يصف تركيز الجسيمات داخل المحلول عدد الجسيمات الذائبة في المذيب. قد يحتوي المحلول على مليارات من المليارات من الجزيئات ، لذلك يحدد الكيميائيون ، للراحة ، مقدار الذوبان من حيث الشامات. يحتوي كل مول على جزيئات 6.022 × 10 ^ 23 ، وكتلة جزيء الجزيئات عبارة عن مجموع الأوزان الذرية لعناصرها. للعثور على تركيز الحل ، تحتاج إلى معرفة الصيغة والكتلة من المذاب فيه.
حساب كتلة صيغة المذاب بضرب كل عنصر من عناصر الأوزان الذرية في عدد ذرات العناصر في المذاب. على سبيل المثال ، يحتوي مول من كلوريد البوتاسيوم على 1 مول من البوتاسيوم ، ويبلغ وزنه الذري 39.10 ، ومول واحد من الكلور ، الذي يبلغ وزنه الذري 35.45: (1 × 39.10) + (1 × 35.45) ) = 74.55 غرام لكل مول.
اقسم كتلة المذاب في الحل على معادلة الكتلة. على سبيل المثال ، إذا كان المحلول يحتوي على 100 غرام من كلوريد البوتاسيوم - 100 ÷ 74.55 = 1.32 مول.
اقسم عدد الشامات على حجم المحلول بالتر (L). على سبيل المثال ، إذا كان الحل هو 1.5 L - 1.32 ÷ 1.5 = 0.88. هذا هو تركيز محاليل الجسيمات ، ويقاس بالوحدة (M) ، أو الشامات لكل لتر.