كيفية حساب H3O و OH

عندما تصف مدى الحمضية أو الأساسية للحل ، فأنت تصف تركيز اثنين من أيوناته. الأولى ، الهيدرونيوم (H3O +) ، تتشكل عندما يرتبط أيون الهيدروجين من الماء أو المذاب بجزيء الماء. والثاني ، هيدروكسيد (OH-) ، يتشكل عندما تنفصل المادة المذابة إلى هيدروكسيد أو عندما يفقد جزيء الماء أيون الهيدروجين. تصف المحاليل pH كلاً من تركيز الهيدرونيوم وهيدروكسيد باستخدام مقياس لوغاريتمي.

ضرب الحلول درجة الحموضة بنسبة -1. على سبيل المثال ، تخيل حلاً برقم هيدروجيني قدره 3.3--3.3 x -1 = -3.3.

ارفع 10 إلى قوة النتيجة - 10 ^ -3.3 = 0.00050118723 ، أو حوالي 5 × 10 ^ -4. هذا هو تركيز أيونات الهيدرونيوم ، تقاس بالشامات لكل لتر.

اطرح 14 من الرقم الهيدروجيني - 3.3 - 14 = -10.7.

ارفع 10 إلى النتيجة - 10 ^ -10.7 = 1.995 × 10 ^ -11 ، أو حوالي 2.0 × 10 ^ -11. هذا هو تركيز هيدروكسيد في المحلول ، مقاسًا بالشامات لكل لتر.