تصف الكثافة والتركيز مقدار المادة المذابة في حجم وحدة المذيب. القيمة السابقة تقيس الكتلة لكل حجم. تقيس القيمة الأخيرة عدد مولات الذرات لكل وحدة حجم. يخبرك الكتلة المذابة كم عدد الشامات التي تحتوي عليها. يمكنك حساب كتلة الحلول طالما أنك تعرف كتلة المذاب والمذيبات. ثم تتيح لك كثافة الحلول حساب حجمها.
اقسم الكتلة المذابة على كتلتها المولية. على سبيل المثال ، إذا كان المحلول يحتوي على 30 غراما من نترات الفضة ، التي لها الكتلة المولية من 169.88: 30 / 169.88 = 0.176 مول.
أضف كتلة المذاب إلى كتلة المذيب. إذا تم إذابة نترات الفضة في 70 جرام من الماء: 30 + 70 = 100 جرام.
قسّم هذه الإجابة على كثافة الحلول. إذا كانت الكثافة 1.622 جرام لكل سنتيمتر مكعب: 100 / 1.622 = 61.65. هذه الإجابة هي حجم الحلول ، ويقاس بالسنتيمتر المكعب.
قسّم إجابتك على 1000 لتحويلها إلى لتر: 61.65 / 1،000 = 0.06165.
قسّم الإجابة على الخطوة 1 عن طريق الإجابة على الخطوة 4: 0.176 / 0.06165 = 2.85 مول لكل لتر.