معادلة تفكك الأمونيا في الماء

عندما تذوب بعض المواد في الماء ، فإنها تقتحم أيوناتها دون تفاعل مع المذيب. على سبيل المثال ، ينقسم كلوريد الصوديوم إلى أيونات الصوديوم (Na +) وكلوريد (Cl-) الموجودة بشكل مائي في الماء. المواد الأخرى ، مثل الأمونيا (NH3) ، تنفصل ، مما يعني أنها تشكل أيونات جديدة من خلال التفاعل الكيميائي. عندما تقبل المادة البروتونات من الماء ، كما هو الحال مع الأمونيا ، فإنها تعمل كقاعدة. عندما تتبرع البروتونات إلى الماء ، يكون بمثابة حمض.

تحديد الصيغ لكواشف المعادلات. صيغة الأمونيا هو NH3. صيغة المياه هي H2O.

إزالة جزيء الهيدروجين من صيغة المياه وإضافته إلى الأمونيا لتشكيل صيغ المنتج. إزالة جزيء الهيدروجين من H2O ينتج OH. إضافة واحدة إلى NH3 تنتج NH4.

أضف علامات إيجابية وسلبية على المنتجات لتمثيل رسومها. إن إزالة بروتون موجب الشحنة من الماء يجعله مشحونًا سالبًا ، لذا أضف إشارة سلبية إلى جسيم الهيدروكسيد ("OH-"). إن إضافة واحدة إلى الأمونيا يتركها مشحونة بشكل إيجابي ، لذلك أضف إشارة إيجابية إلى جسيم الأمونيوم ("NH4 +").

ضع المواد المتفاعلة والمنتجات على جانبي السهم ، وشكل المعادلة:

NH3 + H2O -> NH4 + + OH-