حمض الهيدروكلوريك هو الصيغة الكيميائية التي تمثل حمض الهيدروكلوريك. يتفاعل الزنك المعدني بسهولة مع حمض الهيدروكلوريك لإنتاج غاز الهيدروجين (H2) وكلوريد الزنك (ZnCl2). كل تفاعل كيميائي ينتج أو يمتص الحرارة. في الكيمياء ، يوصف هذا التأثير بأنه تفاعل انتالبي. ينتج رد فعل الزنك الحرارة ، وبالتالي يحتوي على المحتوى الحراري السلبي. حساب enthalpy (الحرارة) هو مهمة شائعة في الكيمياء.
اكتب معادلة التفاعل الكيميائي بين الزنك وحمض الهيدروكلوريك. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
تعرف على مآثر التكوين لجميع المركبات المشاركة في التفاعل باستخدام المصدر الوارد في الموارد. عادةً ما يتم إعطاء هذه القيم بالكيلو جول (kJ): Zn = 0 kJ HCl = -167.2 kJ ZnCl2 = -415.1 kJ H2 = 0 kJ تساوي Enthalpies لتشكيل عناصر مثل Zn أو H2 صفر.
إضافة ما يصل إلى enthalpies تشكيل الكواشف من رد الفعل. الكواشف هي الزنك وحمض الهيدروكلوريك ، والمبلغ هو 0 + 2 * (-167.2) = -334.3. لاحظ أن حرارة تكوين حمض الهيدروكلوريك مضروبة في 2 لأن معامل التفاعل لهذا المركب هو 2.
لخص خلاصة تكوين منتجات التفاعل. بالنسبة إلى هذا التفاعل ، تكون المنتجات عبارة عن كلوريد الزنك والهيدروجين ، والمبلغ هو -415.1 + 0 = -415.1 kJ.
قم بطرح المحتوى الحراري من الكواشف من المحتوى الحراري الخاص بالمنتج لحساب المحتوى الحراري لتفاعل الزنك ؛ المحتوى الحراري هو -415.1 - (-334.3) = -80.7 كيلو جول.