المحتوى
بعض التفاعلات الكيميائية - مثل حرق الأخشاب أو انفجار مادة تي إن تي - تطلق الحرارة إلى محيطها. يصف الكيميائيون هذه التفاعلات الطاردة للحرارة.تؤثر زيادة درجة الحرارة على تفاعل طارد للحرارة بطريقتين مختلفتين: عن طريق تغيير معدل التفاعل وتغيير التوازن بين المنتجات والمواد المتفاعلة في نهاية التفاعل.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
بشكل عام ، سوف يتم تسريع رد فعلك لأن ارتفاع درجة الحرارة يعني المزيد من الحرارة والطاقة في نظامك. ومع ذلك ، في بعض الحالات ، قد يؤدي رفع درجة الحرارة إلى تغيير التوازن ومنع حدوث بعض من رد فعلك.
معدلات رد الفعل
تسير جميع التفاعلات تقريبًا بشكل أسرع مع زيادة درجة الحرارة - بما في ذلك ردود الفعل الطاردة للحرارة. التفاعل بين الأكسجين في الهواء والمواد الكيميائية في طرف التطابق ، على سبيل المثال ، يكون بطيئًا للغاية في درجة حرارة الغرفة ولا يبدو أن شيئًا يحدث. عندما تقوم بتسخين طرف المباراة عن طريق ضربها على شريط المهاجم الموجود على الصندوق ، ترتفع درجة الحرارة ومعها يكون معدل التفاعل حتى يحترق بلهب حار. بشكل عام ، كلما زادت درجة حرارة رد الفعل الطارد للحرارة ، زادت سرعة الانتقال.
حالة توازن
يمكن أن تسير معظم التفاعلات الكيميائية في كلا الاتجاهين ، مما يعني أنها يمكن أن تتقدم وتحول المواد المتفاعلة إلى منتجات أو تعمل في الاتجاه المعاكس وتحول المنتجات إلى مواد تفاعلية. أثناء سير التفاعل إلى الأمام ، يتم استنفاد المواد المتفاعلة تدريجياً بينما تبدأ المنتجات في التراكم ، وبالتالي يتباطأ التفاعل الأمامي بينما يسرع رد الفعل العكسي. في نهاية المطاف ، تكون معدلات التفاعلات الأمامية والعكسية هي نفسها ، لذلك على الرغم من استمرار التفاعل ، لا تتغير كميات المنتجات والمواد المتفاعلة. وتسمى هذه الحالة المستقرة التوازن.
لو شاتيلرز
تعتمد نسبة المواد المتفاعلة إلى المنتجات في حالة التوازن على التفاعل الكيميائي المحدد. على سبيل المثال ، على سبيل المثال ، على سبيل المثال ، إذا ترك أي من المواد المتفاعلة قليلًا في حالة توازن ، في حين أن وجود شيء مثل التفاعل بين النيتروجين والهيدروجين يصنع الأمونيا ، فقد يتم ترك الكثير من المواد المتفاعلة في حالة توازن. يقول مبدأ Le Chateliers أساسًا أن جميع الأنظمة الكيميائية تريد الوصول إلى التوازن والبقاء فيه. إذا قمت بإضافة منتجات تفاعل إلى نظام كيميائي في حالة توازن ، فيمكنك توقع تحويل كمية معينة من المنتج إلى مواد تفاعلية ، بينما إذا قمت بإضافة مواد تفاعلية ، فسيتم تحويل جزء من المواد المتفاعلة إلى منتجات بحيث يتم الحفاظ على التوازن.
الحرارة والتوازن
بالنسبة لرد الفعل الطارد للحرارة ، تكون الحرارة أساسًا نتاج التفاعل. تمشيا مع مبدأ Le Chateliers ، إذا قمت بزيادة درجة الحرارة ، فأنت تزيد من كمية المنتجات ، وبالتالي قمت بتحويل التوازن في حالة توازن مرة أخرى نحو المواد المتفاعلة ، مما يعني أنه سيكون هناك المزيد من المواد المتفاعلة المتبقية في حالة توازن. كلما ارتفعت درجة الحرارة ، زاد التوازن في التوازن مرة أخرى نحو المواد المتفاعلة. مثال شهير هو التفاعل بين الهيدروجين والنيتروجين لصنع الأمونيا. يكون رد الفعل بطيئًا للغاية في درجة حرارة الغرفة بحيث لا يحدث شيء. ومع ذلك ، إذا قمت بزيادة درجة الحرارة لتسريع التفاعل ، فإن التوازن عند التوازن يتحول مرة أخرى نحو المواد المتفاعلة ، ويتم إنتاج القليل جدًا من الأمونيا.