المحتوى
يعد غاز النيتروجين (N2) من بين الغازات الأكثر شيوعًا الموجودة في الطبيعة. ومع ذلك ، فليس من السهل دائمًا عزل غاز النيتروجين بشكل نقي. للحصول على غاز النيتروجين ، قم بإنشاء توليفة من المواد الأكثر شيوعًا. على الرغم من أن غاز النيتروجين هو نتاج ثانوي للعديد من التفاعلات الكيميائية ، إلا أن هناك القليل منها يستخدم مواد كيميائية شائعة ويمكن تنفيذها بسهولة. أحد هذه التفاعلات هو تحلل نترات الأمونيوم (NH4NO2) ، والذي يتم تنفيذه على خطوتين لضمان السلامة. آخر هو عملية هابر بوش العكسية ، والتي تسهل تحلل الأمونيا (NH3) إلى غاز النيتروجين والهيدروجين. يجب تنفيذ كلاهما في نظام مغلق.
تحضير الأواني الزجاجية
قم بإعداد حامل لقارورة Erlenmeyer أو لمبة أعلى مصدر الحرارة مباشرةً.
إضافة الكواشف إلى الأواني الزجاجية وتغطية مع سدادة. قم بتوصيل مكثف وأنابيب زجاجية بأعلى السدادة. قم بتوصيل المكثف بمصدر المياه.
قم بتوصيل الأنابيب الزجاجية بحاوية تجميع مغلقة.
تحلل نترات الأمونيوم
الجمع بين كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) ونترات الصوديوم (NaNO2) في قارورة أو لمبة Erlenmeyer. أضف الماء إلى إذابة المواد الكيميائية إذا كانت صلبة.
إغلاق القارورة مع سدادة. تأكد من إغلاق النظام بإحكام مع وجود أنبوب ومكثف متصلان بأعلى السدادة.
تبدأ المياه الجارية من خلال المكثف. تطبيق الحرارة على النظام.
انتظر حتى يتشكل غاز النيتروجين فوق الماء في حاوية التجميع.