المحتوى
- TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
- التعاريف المتطورة
- مقياس درجة الحموضة
- طعم الأحماض والقواعد
- قواعد يشعر غروي ، والأحماض تجعل الغاز
- اختبار عباد الشمس
الأحماض والقواعد عبارة عن مركبات ذات شيء واحد مشترك: عندما تغمرها في محلول ، فإنها تطلق أيونات حرة. في محلول مائي ، وهو الأكثر شيوعًا ، الطريقة التقليدية للتمييز بينها هي أن الحمض يطلق الهيدروجين الإيجابي (H+) أيونات في حين تطلق قاعدة هيدروكسيد سلبي (OH-) منها. يقيس الكيميائيون قوة الحمض أو القاعدة بواسطة درجة الحموضة ، وهو مصطلح يشير إلى "قوة الهيدروجين". النقطة الوسطى من مقياس درجة الحموضة محايدة. المركبات ذات الرقم الهيدروجيني أقل من قيمة نقطة المنتصف حمضية بينما المركبات ذات القيمة الأعلى تكون أساسية أو قلوية.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
الأحماض تذوق الحامض بينما القواعد تذوق المر. يتفاعل الحمض مع المعادن لإنتاج فقاعات من غاز الهيدروجين بينما تشعر القاعدة بالغرقة عند اللمس. تتحول الأحماض إلى ورق عباد الشمس باللون الأحمر بينما القواعد تتحول إلى ورق باللون الأحمر باللون الأزرق.
التعاريف المتطورة
قدم الكيميائي السويدي سفانتي أرينيوس نظرية المركب الحمضي أو الأساسي باعتبارها نظرية تطلق أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيد على التوالي في عام 1884. وتشرح نظرية أرينيوس بشكل عام كيف تتصرف الأحماض والقواعد في المحلول ولماذا تتحد لتشكيل الأملاح ، ولكن لا يفسر السبب في أن بعض المركبات التي لا تحتوي على أيونات هيدروكسيد ، مثل الأمونيا ، يمكن أن تشكل قواعد في المحلول.
نظرية برونستيد - لوري ، التي أدخلها في عام 1923 من قبل الكيميائيين يوهانس نيكولاس برونستيد وتوماس مارتن لوري ، تصحح هذا من خلال تعريف الأحماض كمتبرعين وقواعد بروتون كمقبلات للبروتون. هذا هو التعريف الذي يعتمد عليه الكيميائيون غالبًا عند تحليل المحاليل المائية.
نظرية ثالثة ، قدمها الكيميائي بيركلي G.N. يعتبر لويس ، أيضًا في عام 1923 ، الأحماض بمثابة متقبلات وقواعد إلكترون كمانحين لزوج الإلكترون. نظرية لويس لديه ميزة بما في ذلك المركبات التي لا تحتوي على الهيدروجين على الإطلاق ، لذلك يطيل قائمة التفاعلات الحمضية القاعدية.
مقياس درجة الحموضة
يشير مقياس درجة الحموضة إلى تركيز أيونات الهيدروجين في محلول مائي. لها اللوغاريتم السلبي لتركيز أيون الهيدروجين: الرقم الهيدروجيني = -log. يعمل المقياس من 0 إلى 14 ، وتكون القيمة 7 محايدة. كلما زاد تركيز أيونات الهيدروجين ، يصبح الرقم الهيدروجيني أصغر ، لذا فإن القيم بين 0 و 7 تشير إلى الأحماض ، في حين أن القيم من 7 إلى 14 أساسية. تشير قيم الأس الهيدروجيني العالية والمنخفضة جدًا إلى حلول تآكل خطيرة.
طعم الأحماض والقواعد
إذا أردت مقارنة طعم المحلول الحمضي بالمحلول الأساسي - وهو أمر غير مستحسن إذا كان الرقم الهيدروجيني مرتفعًا جدًا أو منخفضًا جدًا - فستجد أن الحل الحمضي يتذوق الحامض بينما الحل الأساسي يتذوق المر. ويعزى الطعم الحامض في ثمار الحمضيات إلى حامض الستريك الذي يحتويه ، والخل حامض لأنه يحتوي على حامض الخليك والحليب الحامض غني بحامض اللبنيك. القلوية المياه المعدنية ، من ناحية أخرى ، لها طعم معتدل ولكن مرارة.
قواعد يشعر غروي ، والأحماض تجعل الغاز
عندما يتحد محلول قلوي مثل الأمونيا والماء مع الأحماض الدهنية ، فإنه يصنع الصابون. هذا ما يحدث على نطاق صغير عند تشغيل حل أساسي بين أصابعك. يشعر المحلول بالزلق أو اللطيف باللمس لأن المحلول القلوي يتحد مع الأحماض الدهنية الموجودة في أصابعك.
المحلول الحمضي لا يشعر بالغرقة ، ولكنه سيجعل الفقاعات إذا غمرتها بالمعدن. تتفاعل أيونات الهيدروجين مع المعدن لإنتاج غاز الهيدروجين ، الذي يتدفق إلى أعلى المحلول ويتبدد.
اختبار عباد الشمس
يعد الاختبار القديم للأحماض والقواعد ، ورق عباد الشمس ، عبارة عن ورق ترشيح تم معالجته بأصباغ مصنوعة من الأشنات. الحمض يتحول إلى ورق عباد الشمس باللون الأحمر ، بينما تتحول القاعدة إلى ورق باللون الأحمر باللون الأزرق. يعمل اختبار عباد الشمس بشكل أفضل إذا كان الرقم الهيدروجيني أقل من 4.5 أو أعلى من 8.3.