المحتوى
- TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
- كلوريد الصوديوم
- ثاني كرومات البوتاسيوم
- كلوريد الكالسيوم
- ثنائي كبريتات الصوديوم
- كبريتات النحاس
إن المادة البلورية البيضاء الصغيرة التي ترشها على البطاطس المقلية هي مجرد مثال واحد على ما يشير إليه الكيميائيون بالأملاح. في الواقع ، أي جزيء أيوني مصنوع من حمض وقاعدة تذوب في الماء لإنشاء أيونات هو الملح. في حين أن الأملاح عادة ما تكون محايدة ، عندما تذوب في الماء ، فإنها يمكن أن تخلق محلول حمضي أو أساسي ، وهذا يتوقف على أي من الأيونات المكونة أقوى. إذا كانت الأيونات هي نفس القوة ، يكون الحل محايدًا.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
يتم دائمًا تسمية الأملاح بإدراج الأيونات الحمضية أو الكاتيون أولاً. الأيون الأساسي ، أو الأنيون ، مدرج في المرتبة الثانية. ملح الطعام ، على سبيل المثال ، يسمى كلوريد الصوديوم (NaCl).
كلوريد الصوديوم
••• براين ويلكوكس / آي ستوك / غيتي إيماجزكلوريد الصوديوم (NaCl) هو أكثر أنواع الملح شيوعًا في حياتنا. يُعرف باسم ملح الطعام ، ويشكل شبكة شعرية مكعبة عندما يكون في شكل صلب. إنها واحدة من أكثر المواد أمانًا التي يمكنك استخدامها في فصل الكيمياء أو المطبخ.
الكاتيون Na + هو حمض لأنه متقبل زوج الإلكترون. ومع ذلك ، في حمض ضعيف للغاية بسبب نصف قطرها كبير وشحن منخفضة. قد تتعرف على الكلون كجزء من حمض الهيدروكلوريك (HCl). إن شحنة CLION ضعيفة للغاية ومحايدة عمليا. عندما يذوب في الماء ، يخلق كلوريد الصوديوم حلاً محايداً.
ثاني كرومات البوتاسيوم
••• Marika- / iStock / Getty Images
ثاني كرومات البوتاسيوم2سجل تجاري2O7) هو ملح برتقالي اللون يتكون من البوتاسيوم والكروم والأكسجين. ليس فقط أنها سامة للإنسان ، بل إنها أيضًا مؤكسد يمثل خطرًا على النار. لا ينبغي أبدا التخلص من ثاني كرومات البوتاسيوم. بدلاً من ذلك ، يجب غسلها في البالوعة بكمية كبيرة من الماء. دائما استخدام قفازات مطاطية عند العمل مع هذا المركب. إذا قمت بسكب محلول ثنائي كرومات البوتاسيوم على جلدك ، فهذا يعطيك حرقًا كيميائيًا. ضع في اعتبارك أن أي مركب يحتوي على الكروم يحتوي على مادة مسرطنة محتملة.
كلوريد الكالسيوم
••• Carme Balcells / iStock / Getty Imagesكلوريد الكالسيوم (CaCl2) يشبه ملح الطعام بلونه الأبيض. يستخدم على نطاق واسع لإزالة الجليد من الطرق.إنه أكثر فعالية من كلوريد الصوديوم كمزيل للعرق ، لأن كلوريد الكالسيوم ينتج ثلاثة أيونات ، بينما ينتج كلوريد الكالسيوم اثنين فقط. يمكن أن يذوب كلوريد الكالسيوم الجليد وصولاً إلى 25 درجة فهرنهايت ، أي أقل بمقدار 10 درجات من كلوريد الصوديوم. كلوريد الكالسيوم استرطابي للغاية ، وهو القدرة على امتصاص الماء ، بحيث إذا تركته في غرفة مكشوفة ، يمكنه امتصاص ما يكفي من الماء من الهواء ليذوب في محلول بمفرده.
ثنائي كبريتات الصوديوم
ثنائي كبريتات الصوديوم (NaHSO)4) أشكال من الصوديوم والهيدروجين والكبريت والأكسجين. يتم إنشاؤه من حمض الكبريتيك ويحتفظ بأحد أيونات الهيدروجين الحمضية ، والتي تعطي هذه الصفات الحمضية الملحية. يستخدم ثنائي كبريتات الصوديوم ، المعروف باسم الحمض الجاف ، في التطبيقات التجارية ، مثل تقليل مستوى الأس الهيدروجيني في المنتجعات وحمامات السباحة وغسل الخرسانة وتنظيف المعادن. في شكله الصلب ، يشكل ثاني كبريتات الصوديوم حبات بيضاء. هذا الملح سامة ويمكن أن يلحق الضرر بشرتك ، لذلك استخدم قفازات مطاطية عند التعامل معها. إذا تم تناولها ، فاتصل بمركز مكافحة السموم على الفور ولا تحفز القيء.
كبريتات النحاس
كبريتات النحاس (CuSO4) هو ملح أزرق يتكون من النحاس والكبريت والأكسجين. عندما يذوب في الماء ، يصبح عديم اللون. إذا قمت بغمس جسم حديدي في كبريتات نحاس ومحلول مائي ، فستجد المكواة في وقت قريب لونًا أحمر. هذا فيلم من النحاس ، بسبب تفاعل كيميائي بين المحلول والحديد. يؤدي نفس التفاعل إلى استبدال الحديد بالنحاس في المحلول ، مكونًا كبريتات الحديد.