تتكون الذرات من قلب كثيف أو نواة تحتوي على جزيئات موجبة الشحنة تسمى البروتونات وجزيئات غير مشحونة تسمى النيوترونات. تحتل الإلكترونات المشحونة سالبًا مناطق محدودة إلى حد ما من الفضاء خارج النواة المسماة المدارات. يزن البروتونات والنيوترونات ما يقرب من 2000 مرة أكثر من الإلكترونات ، وبالتالي فهي تمثل كل كتلة الذرة تقريبًا. بالنسبة لأي عنصر محدد في الجدول الدوري ، يكون عدد البروتونات في نوى ذراتها ثابتًا. كل ذرة كربون ، على سبيل المثال ، تحتوي على ستة إلكترونات. يتطابق عدد الإلكترونات مع عدد البروتونات في ذرة محايدة ، ولكن يمكن للذرات أن تكتسب أو تفقد الإلكترونات أثناء التفاعلات الكيميائية. يختلف عدد النيوترونات أيضًا من ذرة إلى أخرى. يشير الكيميائيون إلى ذرات نفس العنصر بأعداد مختلفة من النيوترونات مثل النظائر. يمثل فهم هذه المصطلحات المفتاح لتحديد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في النظير.
حدد رقم كتلة النظير من رمزه. من خلال الاصطلاح ، يذكر العلماء عدد الكتلة للنظير كرقم مرتفع أمام الرمز الأولي ، مثل 235U ، أو باستخدام واصلة بعد الرمز ، كما في U-235.
تحديد عدد البروتونات في نواة النظير من خلال تحديد موقع الرقم الذري على الجدول الدوري للعناصر. الجدول الدوري يرتب العناصر عن طريق زيادة العدد الذري. على سبيل المثال ، يمثل U الرمز الكيميائي لليورانيوم ويمتلك عددًا ذريًا قدره 92. وهذا يعني أن جميع ذرات اليورانيوم تحتوي على 92 بروتون في نواتها.
احسب عدد الإلكترونات الموجودة في النظير من خلال ملاحظة ما إذا كان رمزها يتضمن شحنة. يمثل تدوين الشحنة إما رقمًا موجبًا أو سالبًا ، وعادةً ما يتم كتابته كرمز مرتفع بعد الرمز الكيميائي ، مثل 235U (4+). هذا يشير إلى أن ذرة اليورانيوم فقدت أربعة إلكترونات. في حالة عدم وجود شحنة معلنة ، يمتلك النظير شحنة تساوي الصفر وعدد إلكتروناتها يساوي عدد البروتونات. قم بطرح الشحنات الإيجابية من أو أضف شحنة سالبة إلى الرقم الذري إذا كان الرمز يحتوي على شحنة معلنة. 235U (4+) ، على سبيل المثال ، قد تحتوي على 92 - 4 = 88 إلكترون.
ابحث عن عدد النيوترونات في النظير بطرح عدد البروتونات من عدد الكتلة المعطى في الرمز. على سبيل المثال ، 235U ، الذي يحتوي على 92 بروتون ، وبالتالي يحتوي على 235 - 92 = 143 نيوترون.