المحتوى
الذرة هي المكون الأساسي للمادة التي تتكون من نواة موجبة الشحنة (نواة) تحيط بها سحابة من الإلكترونات سالبة الشحنة. بحكم التعريف ، تعد الذرات كيانات محايدة لأن الشحنة الإيجابية للنواة يتم إلغاؤها بواسطة الشحنة السالبة لسحابة الإلكترون. ومع ذلك ، يمكن أن يؤدي كسب أو فقد الإلكترون إلى تكوين أيون ، المعروف أيضًا باسم الذرة المشحونة.
المسؤول عن العناصر
العنصر هو مثال على ذرة مع عدد ثابت من البروتونات الإيجابية داخل النواة. على سبيل المثال ، الصوديوم عنصر يحتوي على 11 بروتون داخل النواة و 11 إلكترون. مثال آخر للعنصر هو الكربون ، الذي يحتوي على ستة بروتونات داخل النواة وستة إلكترونات. في كلتا الحالتين ، هذه العناصر لديها شحنة محايدة. تصبح الذرة مشحونة عندما لا يكون عدد البروتونات مساوياً لعدد الإلكترونات. على سبيل المثال ، إذا كان العنصر يحتوي على ستة بروتونات ولكن خمسة إلكترونات فقط ، تكون الشحنة الصافية للعنصر +1. على العكس ، إذا كان عنصر ما يحتوي على ستة بروتونات ولكن سبعة إلكترونات ، فإن الشحنة الصافية للعنصر هي -1. في الواقع ، جميع العناصر محايدة في حالتها الطبيعية ، وهذا هو المكسب أو فقدان الإلكترونات التي تحدد شحنتها.
مدارات الإلكترونات حول النواة
لا يمكن للإلكترونات التي تحيط بالذرات أن تجلس إلا في أصداف محددة جيدًا. كل قذيفة يمكن أن تحمل فقط عددًا ثابتًا من الإلكترونات ، وتكون الذرات أكثر ثباتًا عندما تمتلئ هذه القذائف. من الممكن التنبؤ بالشحنة التي ستكتسبها الذرة من خلال النظر في كيفية تواجد الإلكترونات حول الذرة. يمكن للقشرة الأولى من الذرة أن تحتوي على إلكترونين فقط ، بينما يمكن للقشرة الثانية أن تحتوي على ثمانية إلكترونات ، بينما يمكن للقشرة الثالثة أن تحتوي على 16 إلكترون. إذا كانت القشرة ممتلئة عن نصفها ، فمن الأسهل بالنسبة للذرة أن تفقد الإلكترونات لكي تصبح أكثر ثباتًا. في هذه الحالة ، تصبح الذرة أيونًا إيجابيًا. بدلاً من ذلك ، إذا كانت القشرة ممتلئة أكثر من النصف ، فمن الأسهل للذرة الحصول على الإلكترونات لتصبح أكثر استقرارًا. هذا يؤدي إلى أيون سلبي.
مثال - الصوديوم
يحتوي الصوديوم على 11 إلكترونًا يدور حول النواة. أول قذيفتين داخل الصوديوم ممتلئة ولا يشغل سوى إلكترون واحد القشرة الثالثة. لذلك ، من الأسهل على الصوديوم أن يفقد الإلكترون ويصبح إيجابيًا.