كيفية رسم نماذج من الذرات

المحتوى

• نواة
• الإلكترونات

يتكون كل شيء على الأرض من ذرات ودراسة الذرات جزء مهم من العلوم. معرفة كيفية رسم نموذج ذري يمكن أن تزيد من فهم كيفية عمل الذرات. تلعب الذرات دوراً في جميع مجالات البحث العلمي ، لذا فإن رسم نموذج للذرة يعد مهارة مفيدة لفهم الذرات. هناك جزءان رئيسيان لرسم نموذج للذرة. الجزء الأول هو النواة التي تحتوي على نوعين من الجزيئات والبروتونات والنيوترونات. الجزء الثاني هو إضافة الإلكترونات الموجودة في الأصداف الموجودة خارج النواة.

نواة

ابحث عن الرقم الذري لعنصر الذرة الذي تريد الرسم. يمكنك العثور على هذا أعلى اسم العنصر أو الرمز في الجدول الدوري. هذا الرقم يتوافق مع عدد البروتونات في النواة. الهليوم ، على سبيل المثال ، لديه عدد ذري ​​2 ، مما يعني أنه يحتوي على اثنين من البروتونات.

العثور على الوزن الذري للعنصر الخاص بك. يمكنك العثور على ذلك أسفل اسم العنصر في الجدول الدوري. قم بطرح الرقم الذري من هذا الوزن الذري لمعرفة عدد النيوترونات الموجودة في الذرة. الهيليوم لديه وزن ذري 4 ، مما يعني أنه يحتوي على اثنين من النيوترونات.

ارسم نواة الذرة الخاصة بك في منتصف صفحتك أو مساحة العمل. تحتوي النواة على البروتونات والنيوترونات. ارسم هذه دوائر صغيرة متماسكة بإحكام. تخيل كيف يبدو التوت أو بلاك بيري. هذا يشبه ظهور النواة ، حيث تمثل كل قطعة كروية من التوت أو العليق التوت البروتوني أو النيوتروني. ارسم رمز "+" في البروتونات للإشارة إلى شحنتها الإيجابية. ارسم أربع جسيمات معبأة بإحكام بجانب بعضها البعض من أجل ذرة الهيليوم: بروتونان ونيوترون.

الإلكترونات

معرفة هيكل قذيفة من الذرة الخاصة بك. تمثل القذائف مدارات الإلكترونات الموجودة حول الجزء الخارجي للنواة. يخبرك هيكل الصدفة بعدد الإلكترونات الموجودة في كل غلاف حول النواة. إنه يختلف عن كل عنصر ، ويمكنك العثور على هيكل الصدفة الخاص بالذرة باستخدام المخطط في قسم "الموارد" في أسفل هذه الصفحة.




ارسم دوائر حول نواة الخارج باستخدام زوج من البوصلات. ارسم دائرة واحدة لتمثيل قذيفة واحدة ، واترك مسافة بين كل دائرة. يجب أن تبدو الذرة الآن وكأنها هدف منبهة ، حيث تكون النواة هي نقطة النبضة في الوسط ، وكل قذيفة إلكترون تمثل حلقة من الهدف.

أضف الإلكترونات إلى الأصداف. ارسم دائرة صغيرة لتمثيل إلكترون واحد ، ووضع رمز "-" بداخلها لتمثيل الشحنة الإلكترونية سالبة. تحتوي كل ذرة على نفس عدد الإلكترونات التي تمتلكها البروتونات ، لذلك تحتوي ذرة الهيليوم على إلكترونين.