المحتوى
تم استخدام الرسوم البيانية لنقاط الإلكترون ، والتي تسمى أحيانًا مخططات لويس دوت ، لأول مرة من قبل جيلبرت ن. لويس في عام 1916. وتستخدم هذه الرسوم البيانية كرمز مختصرة لإظهار عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة. يمكن استخدام إصدارات أكثر تعقيدًا لإظهار الرابطة بين الذرات المختلفة في الجزيء.
اكتب رمز الذرة التي ترسمها في مخطط نقطة الإلكترون في منتصف الورقة. يمثل هذا الرمز نواة الذرة ويمثل كل جانب من الجوانب الأربعة مدارات.
حدد موقع العنصر الذي ترسمه رسم تخطيطي للنقطة الإلكترونية على الجدول الدوري للعناصر. أوجد عدد الإلكترونات في ذرة واحدة من العنصر. عدد الإلكترونات هو نفس عدد العناصر الذرية.
أوجد عدد إلكترونات التكافؤ عن طريق طرح عدد الإلكترونات في كل مستوى من إجمالي عدد الإلكترونات. هناك إلكترونان في المستوى الأول وثمان في المستويات الثاني والثالث والرابع. سيمثل المخطط فقط المستوى الخارجي لحقل الإلكترون. خذ عدد الإلكترونات واطرح عدد الإلكترونات في كل مستوى حتى تصل إلى مستوى غير ممتلئ تمامًا. بالنسبة للغازات النبيلة ، سيكون المستوى الأخير ممتلئًا ، مع عدم وجود إلكترونات متبقية ، وهذا هو المستوى الذي سترسمه.
ضع النقطتين الأوليين على الجانب الأيمن من رمز العنصر. يشار إلى هذا الجانب باسم المدارية s.
ضع النقاط المتبقية بطريقة عكس عقارب الساعة حول حواف الرمز. يشار إلى الأعلى باسم المداري px ، واليسار باسم py المداري والجزء السفلي باسم المدار pz. لا ينبغي أن يحتوي أي مدار على أكثر من إلكترونين ، ويجب ألا يكون هناك إلكترونات متبقية.