المحتوى
تعد المياه المالحة أكثر الأمثلة المعروفة للحل الأيوني الذي يوصل الكهرباء ، لكن فهم سبب حدوثها ليس بهذه البساطة مثل إجراء تجربة منزلية على هذه الظاهرة. والسبب في ذلك هو الفرق بين الروابط الأيونية والروابط التساهمية ، وكذلك فهم ما يحدث عندما تتعرض الأيونات المنفصلة لحقل كهربائي.
باختصار ، تقوم المركبات الأيونية بتوصيل الكهرباء في الماء لأنها تنفصل إلى أيونات مشحونة ، والتي تنجذب بعد ذلك إلى القطب المشحون عكس ذلك.
بوند الأيونية مقابل بوند التساهمية
تحتاج إلى معرفة الفرق بين الروابط الأيونية والتساهمية للحصول على فهم أفضل للموصلية الكهربائية للمركبات الأيونية.
روابط تساهمية تتشكل عندما تتقاسم الذرات الإلكترونات لاستكمال قذائفها الخارجية (التكافؤ). على سبيل المثال ، يحتوي الهيدروجين الأولي على "فضاء" واحد في قشرة الإلكترون الخارجي ، بحيث يمكنه الارتباط تساهميًا مع ذرة هيدروجين أخرى ، حيث يتشارك كلاهما في إلكتروناتهما لملء الأصداف.
ل الرابطة الأيونية يعمل بشكل مختلف. تحتوي بعض الذرات ، مثل الصوديوم ، على إلكترون واحد أو عدد قليل جدًا من الإلكترونات في قشرتها الخارجية. الذرات الأخرى ، مثل الكلور ، لها أصداف خارجية تحتاج فقط إلى إلكترون واحد آخر له غلاف كامل. يمكن أن ينتقل الإلكترون الإضافي في تلك الذرة الأولى إلى الثانية لملء تلك القذيفة الأخرى.
ومع ذلك ، فإن عمليات خسارة الانتخابات وكسبها تخلق عدم توازن بين الشحنة في النواة والشحنة من الإلكترونات ، مما يعطي للذرة الناتجة شحنة موجبة صافية (عند فقد إلكترون) أو شحنة سالبة صافية (عندما يتم كسب إحداهما) ). تسمى هذه الذرات المشحونة أيونات ، ويمكن جذب الأيونات المشحونة معًا لتشكيل رابطة أيونية وجزيء محايد كهربائيًا ، مثل كلوريد الصوديوم أو كلوريد الصوديوم.
لاحظ كيف يتغير "الكلور" إلى "كلوريد" عندما يصبح أيون.
تفكك الروابط الأيونية
يمكن فصل الروابط الأيونية التي تحافظ على الجزيئات مثل الملح المشترك (كلوريد الصوديوم) معًا في بعض الحالات. أحد الأمثلة على ذلك هو عندما يتم إذابتها في الماء ؛ الجزيئات "تنفصل" في أيوناتها المكونة ، والتي تعيدها إلى حالتها المشحونة.
يمكن أيضًا كسر الروابط الأيونية إذا تم إذابة الجزيئات تحت درجة حرارة عالية ، والتي لها نفس التأثير عندما تظل في حالة منصهرة.
إن حقيقة أن أي من هاتين العمليتين تؤدي إلى مجموعة من الأيونات المشحونة أمر أساسي في التوصيل الكهربائي للمركبات الأيونية. في حالتها الصلبة ، فإن الجزيئات مثل الملح لا تقوم بالكهرباء. ولكن عندما انفصلوا في حل أو من خلال الذوبان ، هم يستطيع تحمل الحالية. وذلك لأن الإلكترونات لا يمكنها التحرك بحرية عبر الماء (بنفس الطريقة التي تعمل بها في سلك موصل) ، ولكن يمكن أن تتحرك الأيونات بحرية.
عندما يتم تطبيق الحالي
لتطبيق تيار على محلول ، يتم إدخال قطبين في السائل ، كلاهما متصل بالبطارية أو مصدر الشحن. يسمى القطب الموجب الشحنة القطب الموجب ، ويسمى القطب الموجب الشحنة سالبة الكاثود. يتم شحن البطارية إلى الأقطاب الكهربائية (بالطريقة الأكثر تقليدية التي تتضمن الإلكترونات التي تتحرك عبر مادة موصلة صلبة) ، وتصبح مصدرًا متميزًا للشحن في السائل ، مما ينتج مجالًا كهربائيًا.
تستجيب الأيونات الموجودة في المحلول لهذا المجال الكهربائي وفقًا لشحنها.تنجذب الأيونات المشحونة إيجابيا (الصوديوم في محلول ملحي) إلى الكاثود ويتم جذب الأيونات سالبة الشحنة (أيونات الكلوريد في محلول ملحي) إلى الأنود. هذه الحركة من الجسيمات المشحونة هي تيار كهربائي ، لأن التيار هو ببساطة حركة الشحن.
عندما تصل الأيونات إلى أقطابها الخاصة ، فإنها إما تكتسب أو تفقد الإلكترونات للعودة إلى حالتها الأولية. بالنسبة للملح غير المنفصل ، تتجمع أيونات الصوديوم المشحونة إيجابياً عند الكاثود وتلتقط الإلكترونات من القطب ، تاركًا الصوديوم الأولي.
وفي الوقت نفسه ، تفقد أيونات الكلوريد إلكترونها "الإضافي" عند القطب الموجب ، وتصل الإلكترونات إلى القطب الكهربائي لاستكمال الدائرة. هذه العملية هي السبب في توصيل المركبات الأيونية بالكهرباء في الماء.