المحتوى
توجد الذرات من حولنا - في الهواء والأرض والكائنات الحية. العناصر التي تحدث بشكل طبيعي ، مثل الأكسجين والذهب والصوديوم ، هي ذرات بأشكال مختلفة ، ولكل منها عدد فريد من الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. تشكل البروتونات والنيوترونات النواة المركزية للذرة ، بينما تدور الإلكترونات حول اللب في مدارات محددة تسمى مستويات الطاقة. عدد قليل جدا من الذرات لديها كمية الإلكترونات التي تحتاجها ، لذلك للحصول على مكملتها الكاملة من الإلكترونات ، فإنها ترتبط مع ذرات أخرى لتكوين جزيئات.
حقائق
تجمع الإلكترونات نفسها في أزواج في مستويات الطاقة لديها. لحساب عدد الإلكترونات المسموح بها في أي مستوى طاقة ، ابحث عن مربع الرقم الذي يمثل مستوى الطاقة واضربها في اثنين. باستخدام هذه الصيغة ، يمكن أن تحتوي الذرات على إلكترونين في مستوى الطاقة الأول ، وثمان في الثانية ، وثمانية عشر في الثلث. تزداد كمية الإلكترونات في كل مستوى كلما زاد عدد مستوى الطاقة.
التكوين الجزيئي
تشكل الإلكترونات أزواجًا عند أدنى مستوى للطاقة أولاً وتعمل في الخارج. تجذب الذرة التي تحتوي على إلكترونات غير متزاوجة في أقصى مستوى طاقة خارجي ذرات أخرى بها إلكترونات غير متزاوجة للحصول على مكملتها الكاملة للإلكترونات. تسمى الإلكترونات غير الزوجية في أعلى مستوى طاقة إلكترونات التكافؤ ؛ عندما تتشكل إلكترونات التكافؤ من ذرتين أو أكثر من أزواج ، لا تضيع من ذرة ويكتسبها الآخر. تشترك الذرات في إلكترونات التكافؤ وترابطها معًا وتشكل جزيئًا.
مثال
تحتوي ذرة الأكسجين على إلكترونين على مستوى الطاقة الأول وستة في الثانية. لكي تكون مستقرة ، تحتاج الذرة إلى إلكترونين آخرين في المستوى الثاني. إنه يجذب بشكل طبيعي الذرات الأخرى مع الإلكترونات غير المبرمة ، مثل الهيدروجين ، الذي يحتوي على إلكترون واحد فقط. في نموذج مبسط لجزيء الماء ، تشترك ذرتان من الهيدروجين في إلكترونات التكافؤ مع ذرة من الأكسجين. تترابط الذرات الثلاثة معًا وتشكل جزيءًا مستقرًا. كل ذرة من الهيدروجين لها إلكترونان و ذرة الأكسجين بها ثمانية.
الجدول الدوري
يسرد الجدول الدوري للعناصر جميع العناصر المعروفة وخصائصها الذرية. يمثل كل مربع في المخطط عنصرًا واحدًا ؛ يوضح العدد الذري الموجود في الجزء العلوي من كل مربع عدد الإلكترونات التي يحتويها العنصر.
غازات نبيلة
يُظهر العمود الموجود في أقصى يمين الجدول الدوري العناصر المعروفة باسم غازات النبيلة ، والتي لا تشكل جزيئات لأن جميع إلكتروناتها مقترنة وجميع مستويات الطاقة ممتلئة - إنها موجودة بشكل طبيعي في أكثر أشكالها استقرارًا.