المحتوى
خذ بعض السكر واسقطه في القهوة أو الشاي. اثارة عليه ويختفي السكر. يتعلق هذا الاختفاء بالذوبان في السكر - أي قدرته على الذوبان والسرعة التي يذوب بها والكمية التي ستذوب في كمية معينة من السائل. يسمى قياس مقدار السكر الموجود في كمية معينة من السائل ، أو تركيزه ، المولية.
المذاب
الذوبان يتعلق بإيجاد حل ؛ اثنين من المواد التي تصبح واحدة. المادة التي يتم حله ، وعادة ما تكون المادة الأصغر ، تسمى المذاب. السكر عند وضعه في القهوة هو المذاب. المادة الكبيرة هي المذيب ، مثل القهوة. الماء مذيب متكرر. الذوبان يتعلق بالقوة النسبية للذوبان والمذيب. كلما كان الانفصال أسهل ، زادت قابلية الذوبان.
تحلل
السكر ، أو C12H22O11 ، هو مادة صلبة مثبتة ببعضها البعض بواسطة روابط بين الجزيئات. هذه الروابط تمثل قوى الجزيئات الضعيفة. عندما يختلط السكر كمذاب بالماء المذيب ، فإن الروابط بين الجزيئات تنكسر وتذوب السكر. هذا هو نتيجة للتفاعل بين جزيئات المذاب والمذيبات والطاقة المولدة. تستمر هذه العملية حتى النقطة التي يذوب فيها 1800 جرام من السكر في لتر واحد من الماء. لقياس تركيز استخدام مولات المذاب في لتر من الحل ؛ الجواب هو المولية.
قياس
يتم قياس مولية ، مذكورة باسم M ، أو مولات لكل لتر ، بعدد مولات المذاب مقسوما على لتر من الحل. يتم التعبير عن كتلة المادة المذابة عادةً بالجرام ويجب تحويلها إلى الشامات. يتطلب ذلك استخدام معدل تحويل ، أو عدد غرامات لكل مول ، والذي يختلف لكل مذيب. واحد الخلد يساوي الوزن الذري للمذاب. مثال بسيط هو ثاني أكسيد الكربون أو ثاني أكسيد الكربون. أضف الوزن الذري للكربون زائد ضعف الوزن الذري للأكسجين والمجموع هو عدد غرامات ثاني أكسيد الكربون في الخلد الواحد.
قواعد الذوبان
تسرد Bodner Research Web ثلاثة قواعد للذوبان في الأملاح تتنبأ بما إذا كان ملح معين سيذوب في الماء. أنها تنطوي على استخدام المولي كمقياس للتركيز. الأملاح مع تركيز الحد الأدنى من 0.1 M تذوب في الماء في درجة حرارة الغرفة. لا يحدث انحلال في الماء عند درجة حرارة الغرفة للأملاح التي تقل عن 0.001 م.