المحتوى
ينتمي العمود الثاني إلى الأخير في الجدول الدوري للعناصر إلى الهالوجينات ، وهي فئة تحتوي على الفلور والكلور والبروم واليود. في شكل هاليدها ، تخلق الهالوجينات مركبات مع أيونات أخرى.
الهالوجينات
الهالوجين ، سلسلة من العناصر الذرية ، تلعب أدوارًا في العديد من العمليات البيولوجية والصناعية. يشغلون العمود الثاني إلى الأخير من الجدول الدوري: المجموعة 17 عند حساب المعادن الانتقالية ، المجموعة 7 عند العد بواسطة إلكترونات التكافؤ.
أنواع
من بين جميع الهالوجينات ، يحتوي الفلور على أقل عدد ذري ويعرض أعلى تفاعل. الكلور يأتي بعد ذلك ، يليه البروم ثم اليود. يتم تجاهل أستاتين في الغالب في الكيمياء. مشعة ونادرة ، لا تظهر في الغالب في الطبيعة.
مركبات هاليد وألكيدات هاليدات
عندما تتحد الهالوجينات مع عناصر أخرى ، يطلق على المركب الناتج هاليد. على سبيل المثال ، الهالوجين المرتبط بجزيء الألكان (الهالوجين في رابطة مع الهيدروكربونات) هو هاليد ألكيل ، المعروف أيضًا باسم هالو ألكان.
أيونات الهاليد
في الاستخدام الأقل شيوعًا ، تشير كلمة "هاليد" أيضًا إلى أيون هالوجين. تكتسب ذرات الهالوجين عادةً إلكترونًا إضافيًا. من الناحية الكيميائية ، هذا يجعلهم أيونات.
حقيقة ممتعة
للحصول على مثال عن أيونات الهاليد ، لا تنظر أبعد من ملح الطعام. كلوريد الصوديوم ، كلوريد الصوديوم ، يحتوي على أيونات الصوديوم وأيونات كلوريد. فقد الصوديوم الموجود في ملح الطعام إلكترونًا واحدًا ، بينما يحتوي الكلور على واحد كثير جدًا. هذا يسبب لهم السندات معا.