يتضمن وصف هيكل الذرة مناقشات حول نواة الذرة ومناقشات المدارات الإلكترونية للذرة. بعبارات بسيطة ، تكون مدارات الإلكترون عبارة عن كرات متحدة المركز حول النواة التي توجد فيها الإلكترونات ، مع ربط كل كرة بقيمة طاقة معينة. كلما اقترب مجال الإلكترون من النواة ، انخفضت الطاقة التي تمتلكها الإلكترونات في ذلك المجال. يشارك نوعان رئيسيان من المدارات في ترابط الذرات. هذه المدارات هي التي تحمل إلكترونات التكافؤ. تشارك المدارات s و p في ترابط الذرات مع بعضها البعض في روابط تساهمية. أثناء تحريك الجدول الدوري لأسفل ، يضيف كل صف من العناصر نوعًا آخر من المدارات المتاحة لإلكترونات الذرة. تملأ إلكترونات الذرة المدارات من أدنى مدارات طاقة إلى مدارات طاقة أعلى وكل مدارية تحمل إلكترونين. عندما يشغل إلكترونان مدارات ، يكون لديهم طاقة أعلى من المدارات التي تحمل إلكترونًا واحدًا فقط.
تحديد عدد الإلكترونات في الذرة من الفائدة. عدد الإلكترونات في الذرة يساوي العدد الذري للعنصر.
اكتب تكوين الإلكترون للعنصر المعني. املأ مدارات الذرة بالترتيب 1s و 2s و 2p و 3s و 3p و 4s و 3 d و 4p و 5s. يمكن لكل مداري أن يحمل إلكترونين ، ويمكن لكل مداري أن يحمل ستة إلكترونات ويمكن لكل مداري أن يحمل 10 إلكترونات.
تميز أي s أو p المداري شغل آخر. تحتوي هذه المدارات على إلكترونات التكافؤ للعنصر. على سبيل المثال ، ابحث عن الستارة المدارية من السيليكون. السيليكون هو العنصر رقم 14 لذلك يحتوي على 14 إلكترون. المدارات المتاحة للسليكون هي 1s و 2s و 2p و 3s و 3p. تملأ الإلكترونات المدارات 1s و 2s و 2p و 3s وتضع آخر إلكترونين في المدارات 3p. يحتوي السيليكون على أربعة إلكترونات متوازنة. اثنان يأتي من المدارات 3s و 2 يأتي من المدارات 3p.