المحتوى
ردود الفعل بين الأحماض والقواعد تنتج الأملاح. حمض الهيدروكلوريك ، أو حمض الهيدروكلوريك ، على سبيل المثال ، يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم ، أو هيدروكسيد الصوديوم ، لإنتاج كلوريد الصوديوم ، كلوريد الصوديوم ، المعروف أيضا باسم ملح الطعام. عندما يذوب في الماء النقي ، فإن بعض الأملاح تظهر عليها شخصية حمضية أو أساسية. فهم هذه الظاهرة يتطلب معرفة الأحماض والقواعد ودرجة الحموضة. في المياه النقية ، تخضع نسبة مئوية صغيرة من الجزيئات لعملية تعرف باسم التفكك ، حيث ينقسم جزيء الماء H2O إلى ذرتين مشحورتين تدعى الأيونات - في هذه الحالة ، H + و OH-. يتحد H + مع جزيء ماء آخر لصنع H3O +. في المحاليل الحمضية ، يفوق عدد أيونات H3O + الأيونات. في الحلول الأساسية ، يزيد عدد الأيونات عن عدد أيونات H3O +. المحاليل المحايدة ، مثل الماء النقي ، تحتوي على كميات متساوية من H3O + و OH. يعكس الرقم الهيدروجيني لمحلول تركيز أيونات H3O +. يشير الرقم الهيدروجيني أقل من 7 إلى محلول حمضي ، بينما يشير الرقم الهيدروجيني أكبر من 7 إلى حل أساسي ، ويشير الرقم الهيدروجيني من 7 إلى حل محايد.
تحديد ما إذا كان الملح يحمل شخصية حمضية أو أساسية ، إذن ، يتطلب إذابة الملح في الماء وقياس درجة الحموضة في المحلول الناتج. الأملاح الحمضية تصنع المحاليل الحمضية والأملاح الأساسية تصنع المحاليل الأساسية.
املأ كوب قياس 8 أونصات إلى 8 أونصات بالضبط بالماء المقطر ، وقم بحل 1 ملعقة كبيرة. من الملح قيد التحقيق في الماء المقطر ويقلب حتى يذوب.
تراجع شريط اختبار درجة الحموضة في الكأس التي تحتوي على الملح المذاب.
قارن بين لون شريط الاختبار ومخطط درجة الحموضة المرمزة بالألوان المرفق مع ورقة اختبار درجة الحموضة. عادة ، تشير ظلال اللون الأحمر إلى محلول حمضي ، بينما تشير ظلال اللون الأخضر أو الأزرق إلى حلول أساسية ويشير اللون البرتقالي إلى حل محايد.