المحتوى
إن الشحنة الكهربائية على أيون فلز انتقالي تدور حول عدد الإلكترونات التي فقدتها للذرات الأخرى في تفاعل كيميائي. لتحديد الشحنة على ذرة فلزية انتقالية معينة ، عليك أن تفكر في ماهية العنصر ، والتهم على الذرات الأخرى في الجزيء ، والشحنة الصافية على الجزيء نفسه. تكون الشحنات دائمًا أرقامًا كاملة ، ومجموع جميع الشحنات الذرية يساوي الشحنة على الجزيء.
دول الأكسدة المتعددة
عندما تفقد ذرة إلكترونات في تفاعل كيميائي ، يطلق الكيميائي هذه العملية على أكسدة. الشحنة على ذرة معدن الانتقال تساوي حالة الأكسدة ويمكن أن تختلف من +1 إلى +7. يمكن أن تفقد المعادن الانتقالية الإلكترونات بسهولة أكبر من العناصر الأخرى لأنها تحتوي على إلكترونات غير مستقرة في مداراتها الخارجية. بعض حالات الأكسدة أكثر شيوعًا من غيرها بالنسبة للمعادن الانتقالية المختلفة لأن هذه الحالات مستقرة نسبيًا. على سبيل المثال ، يحتوي الحديد ، أو الحديد ، على حالات أكسدة محتملة لـ +2 ، +3 ، +4 ، +5 و +6 ، لكن حالات الأكسدة الشائعة هي +2 و +3. عند كتابة الصيغ الخاصة بالمعادن الانتقالية ، يُتبع اسم المعدن الانتقالي برقم روماني لحالة الأكسدة به بين قوسين ، بحيث يتم كتابة FeO ، التي تكون فيها Fe بحالة أكسدة +2 ، كالحديد (II) أكسيد.
المركبات المحايدة
يمكنك بسهولة تحديد شحنة أيونات المعادن الانتقالية في المركبات المحايدة ، طالما أنك تعرف حالة الشحن أو التأكسد للذرات التي تربط المعدن الانتقالي. على سبيل المثال ، يحتوي MnCl2 على أيوني كلوريد ، ومن المعروف أن أيون الكلوريد لديه حالة شحن أو أكسدة تساوي -1. يضيف أيون كلوريد ما يصل إلى –2 ، والذي يخبرك أن المنجنيز في MnCl2 يجب أن يكون له شحنة بقيمة +2 لجعل المركب محايدًا.
المجمعات المشحونة
يمكن أن تتحد أيونات المعادن الانتقالية مع أنواع أخرى من الذرات لتشكل مجمعات جزيئية موجبة أو سالبة. مثال على هذا المجمع هو برمنجنات أيون ، MnO4–. الأكسجين لديه حالة أكسدة أو شحنة من -2 ، وبالتالي فإن ذرات الأكسجين الأربعة تصل إلى شحنة من -8. نظرًا لأن الشحنة الكلية على أيون برمنغنات هي -1 ، يجب أن يكون للمنغنيز شحنة بقيمة +7.
مركبات قابلة للذوبان
المركبات المعدنية الانتقالية المحايدة ، والتي قابلة للذوبان في الماء ، لديها تهمة +3 أو أقل. تتسبب حالة الأكسدة التي تزيد عن +3 إما في ترسيب المركب أو تسبب تفاعل أيون الفلز مع الماء لتوليد أيون معقد بالأكسجين. على سبيل المثال ، سيتفاعل المركب مع الفاناديوم في حالة الأكسدة +4 أو +5 مع الماء لتكوين أيون يتكون من ذرة واحدة من الفاناديوم (IV) وذرة أكسجين واحدة بتهمة +2 أو أيون مكون من فاناديوم واحد ( V) ذرة مع ذرات أكسجين وشحنة +1.