كيفية تحديد ما إذا كانت الرابطة بين ذرتين قطبية؟

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• تحديد الكهربية
• الكهربية و القطبية
• يمكن أن تتحد الجزيئات غير القطبية لتكوين تلك القطبية

تشكل الذرات نوعين من الروابط: الأيونية والتساهمية. تحدث الروابط الأيونية ، وهي مشتركة بين العناصر في المجموعة 1 من الجدول الدوري (المعادن) وتلك الموجودة في المجموعة 17 (الهالوجينات) عندما تفقد إحدى الذرات إلكترونًا وتكتسب ذرة أخرى ذلك. كلا الذرات تصبح أيونات مشحونة وتجذب بعضها البعض إلكتروستاتيكيًا. تحدث الروابط التساهمية عندما تتقاسم الذرات أزواج الإلكترون. يمكن أن تكون هذه الروابط قطبية أو غير قطبية ، وهذا يحدث فرقًا. الجزيئات القطبية محايدة كهربائياً ، لكنها ترتب نفسها بطريقة تعطي الجزيء فرقاً شحنة صافياً بين طرف وآخر. سوف تذوب في الماء بدرجات متفاوتة لأن جزيء الماء قطبي ، في حين أن الجزيئات غير القطبية لن تعود.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

تعتبر الكهربية النسبية للذرات التي تشكل جزيءًا هي المحدد الرئيسي لما إذا كان الجزيء قطبيًا أم لا.

تحديد الكهربية

كان الكيميائي الأمريكي لينوس بولينج أول شخص يصف ظاهرة السكونية الإلكترونية ، والتي عرفها بأنها "قوة الذرة في جزيء لجذب الإلكترونات لنفسها." لقد ابتكر وحدة بدون أبعاد يحددها العدد الذري للعنصر المعني. ومسافة الإلكترونات التكافلية من النواة. ثم ابتكر مقياسًا عن طريق تحديد الكهربية الكهربية للفلور (F) ، العنصر الأكثر كهربيًا ، كـ 4.0 وحساب الكهربية النسبية للعناصر الأخرى.

بعد تعيين قيمة لكل عنصر ، لاحظ بولينج اتجاهين. تزداد سلبية كهربية من اليسار إلى اليمين في الجدول الدوري ، كما تزيد من أسفل إلى أعلى في كل مجموعة. وفقًا لهذا الاتجاه ، فإن Francium (Fr) ، في الجزء السفلي من المجموعة 1 ، هو العنصر الأقل حيوية كهربائية. لها قيمة 0.7 مقارنة بالقيمة القصوى البالغة 4.0 المخصصة للفلور.

الكهربية و القطبية

يوفر الاختلاف في الكهربية بين الذرات طريقة عامة لمعرفة نوع الجزيء الذي ستشكله. يشير الفرق أكبر من 2.0 إلى رابطة أيونية ، بينما يشير الفرق أقل من 0.5 إلى رابطة تساهمية غير قطبية. يشير الفرق بين 0.5 و 2.0 إلى رابطة تساهمية قطبية. تعرض بعض الجداول الدورية قيم سلبية الكهربية ، ولكن يمكنك أيضًا العثور على المخططات التي تسرد فقط الكهربية الكهربية.

مثال: يحتوي الهيدروجين (H) على كهربي 2.1 ، في حين أن الأكسجين (O) هو 3.5. الفرق هو 1.4 ، مما يدل على أن جزيء الماء قطبي.

يمكن أن تتحد الجزيئات غير القطبية لتكوين تلك القطبية

القطبية الجزيئية تعتمد أيضا على التماثل. يمكنك معرفة أن جزيء الماء قطبي بسبب اختلاف في الكهربية بين الهيدروجين والأكسجين ، ولكن الترتيب غير المتماثل للهيدروجين الموجود في الأكسجين يساهم أيضًا في اختلاف الشحنة بين جانبي الجزيء.بشكل عام ، تكون الجزيئات الكبيرة التي تحتوي على جزيئات قطبية أصغر قطبية ، ولكن إذا كانت كل المجموعات الذرية التي تتكون من جزيء غير قطبية ، فإن الجزيء الكبير لا يزال قطبيًا. يعتمد ذلك على ترتيبات الذرات المحيطة بالذرة المركزية ، والتي يمكنك التنبؤ بها باستخدام مخطط لويس نقطة.