المحتوى
منذ أن تم طرحها من قبل Gilbert N. Lewis في عام 1916 ، استخدم الكيميائيون مخططات Lewis dot لتمثيل رابطة الجزيئات التساهمية ومجمعات التنسيق. إنك تمثل إلكترونات التكافؤ كنقاط وترتبها بطريقة تجعل الأصداف الخارجية للعناصر الموجودة في المركب عبارة عن غلاف مملوء من ثمانية أو اثني عشر إلكترونًا ، اعتمادًا على العنصر. يحتاج الهيدروجين ، باستثناءه ، إلى إلكترونين فقط لملء غلافه الخارجي. لإنشاء مخطط لويس ، عليك أن تبدأ بذرّة مركزية تتجمع حولها جميع الذرات الأخرى. الذرة المركزية هي التي تمتلك أقل قدرة كهربية ، ويمكنك مقارنة النشاط الكهربائي من خلال النظر إلى الجدول الدوري. يمكنك أيضًا استخدام أحد أو كلتا الطريقتين الأخريين لتحديد الذرة المركزية.
الأسلوب 1: مقارنة Electronegativity
إن القدرة الكهربية لعنصر ما هي ميله لجذب الإلكترونات ، والعنصر الموجود في المركب ذي النغمة الكهربية الأدنى هو العنصر المركزي. الاستثناء من هذه القاعدة هو الهيدروجين ، والذي لا يمثل أبدًا الذرة المركزية إلا في الهيدروجين2 مركب.
مقارنة الكهربية الكهربية هي الطريقة الأكثر موثوقية لتحديد الذرة المركزية. يمكنك تحديد الكهربية النسبية من خلال النظر في الجدول الدوري. مع السماح لبعض الاستثناءات ، تزداد سلبية الكهربية كلما تقدمت للأعلى وفي اتجاه اليمين. تتمتع فرانسيوم ، العنصر رقم 87 في الجزء السفلي من الفترة الأولى ، بقدرة كهربية منخفضة للغاية بينما يحتوي الفلور ، العنصر رقم 9 في الجزء العلوي من الفترة 17 ، على عنصر مرتفع للغاية. لا تشكل الغازات النبيلة ، التي تشكل العمود الأخير في الجدول ، مركبات.
الطريقة 2: العثور على "العنصر الأقل عدد"
كقاعدة ، يكون العنصر الذي يحدث أقل عدد من المرات في المركب هو العنصر المركزي. هذه طريقة سهلة الاستخدام ، لأنها تتيح لك تحديد الذرة المركزية بمجرد النظر إلى الصيغة الكيميائية. على سبيل المثال ، الأكسجين هو الذرة المركزية في H2O (الماء) ، والكربون هو الذرة المركزية في ثاني أكسيد الكربون2 (نشبع). لسوء الحظ ، تتركك هذه الطريقة في الظلام تمامًا عندما يتعلق الأمر بالمركبات التي تحتوي على عناصر تحدث بأعداد متساوية ، مثل HCN (سيانيد الهيدروجين).
الطريقة 3: حفظ قائمة
يمكن أن تجعل قائمة مختصرة للعناصر ، مرتبة بترتيب الأولوية ، من السهل جدًا تحديد الذرة المركزية ، وعندما تقترن بالطريقة 2 ، تلغي الحاجة إلى الرجوع إلى الجدول الدوري في معظم الحالات. القائمة هي C و Si و N و P و S و O. إذا كان لديك مركب يحتوي على واحد أو أكثر من هذه العناصر ، فإن العنصر الذي يحدث أولاً في القائمة هو الذرة المركزية. على سبيل المثال ، في جزيء فوسفات الكربون (C3O16P4) ، الكربون هو الذرة المركزية لأنه يحدث أولاً في القائمة. يمكنك أيضًا معرفة الذرة المركزية لأنها الأقل عددًا.