الكثافة للتحويل المولي

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• تحديد الخلد و Molarity
• تحويل المولية إلى الكثافة
• تحويل الكثافة إلى المولية

تعد التعددية والكثافة من الطرق المختلفة للتعبير عن نفس الشيء بشكل أساسي. في حين أن الكثافة هي كتلة المادة الصلبة أو السائلة أو الغازية مقسومة على حجمها ، فإن المولية هي عدد مولات الذوبان لكل لتر من المحلول. إن الخلد من المركب هو الكتلة الذرية لذراته المكونة بالجرام ، واللتر هو مقياس للحجم ، لذا فإن المولية هي أيضًا مقياس للكثافة. يفضل الكيميائيون استخدام المولي لأنه يسمح للعديد من المعادلات ، مثل قانون الغاز المثالي ، بالتطبيق في ظروف أوسع. يجعل بعض العمليات الحسابية أسهل ، مع ذلك ، إذا كانت جميع الكميات بوحدات الكثافة.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

Molarity هو عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. حوّل إلى الكثافة بضرب عدد الشامات بالكتلة الجزيئية للمركب. قم بتحويل الكثافة إلى المولية عن طريق التحويل إلى جرام لكل لتر وتقسيمها على الكتلة الجزيئية للمركب بالجرام.

تحديد الخلد و Molarity

الخلد عبارة عن وحدة يستخدمها الكيميائيون لقياس الكتلة. يحتوي الخلد من أي مركب على نفس عدد الجسيمات تمامًا مثل 12 جرامًا من الكربون -12 ، وهو رقم أفوجادروس (6.02 × 10)²³) من الجزيئات. تعتمد الكتلة التي لها نفس عدد جزيئات أي مركب على الكتل الذرية للذرات التي تتشكل منها. فمثلا. الخلد من غاز الهيدروجين (H₂) لديه كتلة من 2.016 غرام ، لأن متوسط ​​الكتلة الذرية لجميع نظائر الهيدروجين هو 1.008 AMU (وحدات الكتلة الذرية). وبالمثل ، فإن الخلد من غاز الميثان (CH₄) لديه كتلة 16.043 غراما ، لأن كتلة الكربون ، عندما تفكر في جميع نظائرها التي تحدث بشكل طبيعي ، هي 12.011.

يستخدم الكيميائيون المولية لقياس تركيز المادة المذابة في المحلول. Molarity (M) هو عدد مولات المذاب في لتر من المحلول. كلوريد الصوديوم (NaCl) لديه كتلة جزيئية (22.99 + 35.45) = 58.44 AMU ، لذلك إذا قمت بحل 58.44 جرام من ملح الطعام في لتر من الماء ، لديك محلول 1 M (1 molar).

تحويل المولية إلى الكثافة

مولية المذيب هي مقياس لكثافة المذاب ، ويمكنك حساب واحد من الآخر بسهولة إلى حد ما. النظر في مثال 1 M حل NaCl. أنه يحتوي على 58.44 غراما من كلوريد الصوديوم لكل لتر من المحلول ، وبالتالي فإن كثافة كلوريد الصوديوم في محلول 58.44 غراما / لتر. إذا كان لديك بدلاً من ذلك محلول 1.05 M NaCl ، ضرب ببساطة molarity بالكتلة الجزيئية لـ NaCl لإيجاد الكثافة بالجرام لكل لتر: (1.05 * 58.44) = 61.32 جم / لتر. عادةً ما تكون العمليات الحسابية أسهل إذا قمت بتحويل الكثافة إلى غرام / ملليتر بضرب النتيجة في 10^-3. وبذلك يصبح 58.44 جم / لتر 0.05844 جم / مل ، و 61.32 جم / لتر يصبح 0.06132 جم / مل.

تحويل الكثافة إلى المولية

الإجراء العكسي ، تحويل كثافة المادة المذابة في محلول إلى مولي ، ليس بالأمر الصعب. قم بتحويل كثافة المادة المذابة إلى غرام / لتر ، ثم قسّم النتيجة على الكتلة الجزيئية للمذاب. على سبيل المثال ، ضع في اعتبارك حلًا تكون فيه كثافة كلوريد الصوديوم 0.036 جم / مل. اضرب في 10³ للتحويل إلى جم / لتر = 36 جم / لتر. قسّم على الوزن الجزيئي لـ NaCl (58.44 جم): 36 جم / لتر ÷ 58.44 جم / مول = 6.16 مول / لتر = 0.62 مترًا