المحتوى
على الرغم من أنها تبدو هادئة ، إلا أن السائل الموجود في وعاء مغلق لا يزال نشطًا للغاية. عندما يكون هناك هواء فوق السائل ، تتبخر بعض جزيئات السائل لتصبح غازًا بخارًا بينما يتكثف البعض الآخر ليصبح سائلًا مرة أخرى. في نهاية المطاف ، هاتان الحركتان متوازنان والسائل والغاز في حالة توازن. عند هذه النقطة ، يكون الغاز فوق السائل لديه ضغط والذي يحدث أيضًا معادل لتركيز الغاز. لتحويل ضغط البخار إلى تركيز ، استخدم قانون الغاز المثالي الذي يأخذ في الاعتبار كل من الضغط ودرجة الحرارة.
اكتب الصيغة الخاصة بقانون الغاز المثالي - PV = nRT - حيث P هو الضغط ، V هو الحجم ، n هو عدد الشامات ، T هي درجة الحرارة بالدرجات كلفن و R هو ثابت الغاز العالمي. الشامات هي مقياس لكمية المادة. ثابت الغاز العالمي هو 0.0821 atm * لتر / الخلد * K.
إعادة ترتيب الصيغة لحل للتركيز في الشامات لكل حجم. PV = nRT يصبح n / V = P / RT ، أو الضغط مقسومًا على ناتج ثابت الغاز ودرجة الحرارة.
تحويل درجة الحرارة إلى درجة كلفن. الدرجات كلفن تساوي درجة مئوية زائد 273.15. على سبيل المثال ، 25 درجة مئوية تساوي 298 درجة كلفن.
تحويل الضغط إلى الأجواء - أجهزة الصراف الآلي. على سبيل المثال ، اضرب الضغط في torrs بمقدار 0.001316 للعثور على الضغط في الأجواء.
استخدم قانون الغاز المثالي المعاد ترتيبه لتحديد التركيز. على سبيل المثال ، عند درجة حرارة 298 كلفن وضغط قدره 0.031 atm ، الصيغة هي 0.031 atm / (0.0821 atm * لتر / مول * K) * (298 K). هذا يساوي 0.0013 مول / لتر ، أو الشامات لكل لتر.