في مزيج من مادة صلبة وسائلة ، أو سائلين ، يمثل المكون الرئيسي المذيب ، ويمثل المكون الثانوي المذيب. يؤدي وجود المادة المذابة إلى ظهور ظاهرة اكتئاب نقطة التجمد في المذيب ، حيث تصبح نقطة تجمد المذيب في الخليط أقل من نقطة المذيب النقي. يتم حساب الاكتئاب عند نقطة التجمد وفقًا للدلتا (T) = كم ، حيث تمثل K ثابت الاكتئاب عند نقطة التجمد للمذيب ، وتمثل m مولية المحلول. تمثل المولية في هذه الحالة شامات الجزيئات المذابة لكل كيلوغرام من المذيب. يحدد الكيميائيون مولات جزيئات المذاب بتقسيم كتلة المادة المذابة على وزنها الجزيئي ، كما هو محدد عن طريق جمع الكتل الذرية لجميع الذرات معًا في صيغتها الكيميائية.
تحديد المذاب والمذيبات في الخليط. بحكم التعريف ، يمثل المذاب المركب الموجود بكمية أقل. على سبيل المثال ، بالنسبة لمزيج من 10 غرامات من كلوريد الصوديوم (الملح) المذاب في 100 غرام من الماء ، يمثل كلوريد الصوديوم المذاب.
حدد صيغة الوزن أو الوزن الجزيئي للذوبان من خلال إضافة الأوزان الذرية لجميع الذرات في الصيغة الكيميائية للذوبان. يحتوي كلوريد الصوديوم على ذرة واحدة من الصوديوم وذرة واحدة من الكلور ، والأوزان الذرية من الجدول الدوري لعناصر الصوديوم والكلور هي 22.99 و 35.45 على التوالي. لذلك فإن الوزن المعياري هو (1 × 22.99) + (1 × 35.45) ، وهو 58.44.
حساب الشامات من المذاب عن طريق قسمة غرام من المذاب على وزن الصيغة. استمرار المثال السابق لكلوريد الصوديوم ، 10 غراما / 58.44 ، أو 0.171 مول من كلوريد الصوديوم.
تحديد الشامات من الجزيئات عن طريق ضرب الشامات المذابة من قبل عدد الجزيئات التي تم إنشاؤها عندما يذوب المذاب. بالنسبة للمواد الجزيئية ذات الروابط التساهمية ، مثل السكر ، تمثل كل صيغة جزيءًا واحدًا أو جسيمًا واحدًا في المحلول. ومع ذلك ، فإن المركبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم تنتج جزيئين أو أكثر لكل وحدة صيغة. يمكنك تحديد المركبات الأيونية بسهولة لأنها تتكون دائمًا من معدن وغير معدني ، في حين تحتوي المركبات الجزيئية مثل السكر على معادن غير معدنية فقط. مركب مثل كلوريد الكالسيوم سينتج ثلاث جسيمات. على سبيل المثال 10 غرامات من كلوريد الصوديوم (0.171 مول من كلوريد الصوديوم) × (2 جزيئات لكل صيغة) ، أو 0.342 مول من الجزيئات.
حدد مدية المحلول بتقسيم مولات الجزيئات على كتلة المذيب بالكيلوغرام. في المثال السابق ، احتوى المحلول المحضر على 10 غرامات من كلوريد الصوديوم المذاب في 100 غرام من الماء. لأن 1 كيلوغرام يحتوي على 1000 جرام ، 100 غرام من الماء يمثل 0.100 كيلوغرام من الماء. استخدم أداة التحويل عبر الإنترنت لتحويل كتلة المذيب إلى كيلوغرام ، إذا لزم الأمر. وتبلغ نسبة الجسيمات البالغة 10 غرامات من كلوريد الصوديوم في 100 غرام من الماء 0.342 / 0.100 ، أو 3.42 مول لكل كيلوغرام.
ارجع إلى جدول ثوابت اكتئاب نقطة التجمد لتحديد ثابت اكتئاب نقطة التجمد ، K ، للمذيب. ك الماء ، على سبيل المثال ، 1.86 درجة مئوية لكل مول.
احسب منخفض نقطة التجمد ، delta (T) ، للمذيب عن طريق ضرب قيمته K بواسطة molality من المذاب: delta (T) = Km. مواصلة المثال السابق ، دلتا (T) = 3.42 × 1.86 ، أو 6.36 درجة مئوية.
حدد نقطة تجميد الخليط بطرح دلتا (T) من نقطة التجمد للمذيب النقي. ستوفر أيضًا معظم جداول ثوابت اكتئاب نقطة التجمد نقطة التجمد - المدرجة أحيانًا كنقطة انصهار - للمذيب النقي. في حالة الماء ، تكون نقطة التجمد هي 0 درجة مئوية. وبالتالي فإن نقطة التجمد البالغة 100 جرام من الماء التي تحتوي على 10 جرامات من كلوريد الصوديوم هي 0 - 6.36 أو -6.36 درجة مئوية.