المحتوى
اكتشف العلم الحديث تدريجياً حقيقة ملحوظة مفادها أن كل المواد - على الرغم من الاختلافات التي لا حصر لها في الخواص الفيزيائية والكيميائية - مصنوعة من مجموعة محدودة نسبيًا من الوحدات الأساسية المعروفة باسم الذرات. هذه الذرات ، بدورها ، هي مجرد ترتيبات مختلفة من ثلاثة جسيمات أساسية: الإلكترونات والنيوترونات والبروتونات. بمعنى ما ، يكون البروتون هو الجسيم الذري المحدد لأن الذرة تصنف كعنصر محدد بناءً على عدد البروتونات.
ذرة متوازنة
توجد البروتونات في نواة الذرة ، وهي نواة مدمجة في وسط الذرة. تحتوي معظم النوى أيضًا على النيوترونات. ولعل أهم سمة أساسية للبروتون هي شحنتها الكهربائية الإيجابية. هذه الشحنة مساوية للحجم الكهربائي السلبي للإلكترون ، مما يعني أن شحنة بروتون واحد توازن شحنة إلكترون واحد. ليس للنيوترونات شحنة كهربائية ، لذا فإن للذرة شحنة محايدة كليًا طالما أن عدد الإلكترونات فيها يساوي عدد البروتونات.
قياسات البروتون
البروتونات لها كتلة ضئيلة بعد الصفر. في الواقع ، تشكل البروتونات والنيوترونات معظم الكتلة في الكون - كل المادة تتكون من ذرات ، وتعزى كتلة الذرات في المقام الأول إلى البروتونات والنيوترونات. كتلة بروتون واحد هي 1.67 × 10 ^ -27 كيلوغرام ؛ هذا يشبه إلى حد كبير كتلة النيوترونات ولكنه أكبر بكثير من كتلة الإلكترونات ، والتي تبلغ 9.11 × 10 ^ -31 كيلوغرام. إن البروتون ، على الرغم من صغر حجمه بشكل لا يمكن تصوره ، له أيضًا حجم مادي قابل للقياس. تشير الأبحاث الحديثة إلى أن قطر البروتونات يبلغ حوالي 1.6 × 10 ^ -13 سم.
قوة أقوى
ينص قانون Coulombs على أن الشحنات الكهربائية ذات القطبية المعاكسة تمثل قوة جذابة ، كما أن الشحنات الكهربائية ذات القطبية نفسها تجربة قوة بغيضة. وينص أيضًا على أن هذه القوة تتناسب عكسياً مع مربع المسافة الذي يفصل بين شحنتين من النقطتين. وبالتالي ، فإن حجم القوة الكهربائية بين شحنتين نقطتين يزداد باتجاه اللانهاية حيث تقترب شحنة النقطة من بعضها البعض. وهذا يعني أن البروتونات المعبأة في نواة ذرات تعاني من قوة طاردة هائلة. لا تزال النواة سليمة ، بسبب شيء يسمى القوة القوية. واحدة من القوى الأساسية الأربعة ، القوة القوية تعمل على البروتونات والنيوترونات وقادرة على تجميعها لأنها أقوى من القوة الكهربائية بين البروتونات.
تبرعت البروتونات
في خداع الفيزياء ، تتم مناقشة البروتونات عادةً كجسيمات دون ذرية. ومع ذلك ، يستخدم الكيميائيون مصطلحي "بروتون" و "أيون الهيدروجين" بالتبادل إلى حد ما. تحتوي ذرات الهيدروجين على بروتون واحد وإلكترون واحد ، ومعظمها به صفر نيوترونات. وبالتالي ، عندما تفقد ذرة الهيدروجين إلكترونها وتصبح أيونًا ، كل ما تبقى هو بروتون واحد. هذه الحقيقة هي جانب هام من جوانب الكيمياء لأن تركيز أيونات الهيدروجين في محلول يحدد درجة محلول درجة الحموضة. بمعنى آخر ، ما يجعل المادة الحمضية هو قدرتها على التبرع بالبروتونات لمواد أخرى أثناء التفاعلات الكيميائية.