المحتوى
العديد من التفاعلات الكيميائية تؤدي إلى توليد منتج غازي. على الرغم من أن معظم تفاعلات إنتاج الغاز المنفذة ، على سبيل المثال ، في مختبرات الكيمياء التمهيدية تولد الهيدروجين أو الأكسجين أو ثاني أكسيد الكربون ، إلا أن القليل منها ينتج النيتروجين. التفاعل بين نتريت الصوديوم ، NaNO2 ، وحمض السلفاميك ، HSO3NH2 ، على سبيل المثال ، ينتج سلفات هيدروجين الصوديوم ، أو NaHSO4 ، ماء ، أو H2O وغاز النيتروجين ، N2. يستطيع المجرب تنفيذ التفاعل داخل محقنة لالتقاط النيتروجين ، رغم أن ذلك يتطلب بعض المعدات المتخصصة.
تزن حوالي 3.5 غرام من نتريت الصوديوم الصلب على التوازن وتحويله إلى كوب صغير أو قارورة. أضف حوالي 50 مل من الماء إلى القارورة أو الكوب وقم بتحريك المحتويات أو تحريكها حتى يذوب نتريت الصوديوم بالكامل. انقل المحلول إلى أسطوانة متدرجة سعة 100 مل ثم أضف الماء إلى الحجم النهائي البالغ 100 مل. نقل الحل إلى زجاجة بلاستيكية فارغة 16 أو 20 أونصة ، والتي ستكون بمثابة وعاء التفاعل.
تزن حوالي 4.0 غرام من حمض السلفاميك الصلب وتوضع جانبا.
استعد لبدء التفاعل عن طريق وضع بالون جاهز لوضعه فوق فتحة الزجاجة بمجرد إضافة حمض السلفاميك. ثم ، في منطقة جيدة التهوية ، ضع الزجاجة في وضع مستقيم ، وأضف حمض السلفاميك سريعًا إلى الزجاجة وأخذ بالونًا على فتحة الزجاجة على الفور. يجب أن يبدأ توليد غاز النيتروجين على الفور.
راقب التفاعل عن كثب للتأكد من عدم إفراط البالون وإفراغ الزجاجة. ومع ذلك ، لا توجه الزجاجة باتجاه نفسك أو تجاه أي شخص آخر في أي وقت. عندما يتوقف البالون عن تضخيمه ، أو إذا بدا البالون منتفخًا تمامًا ، فقرص البالون في الرقبة وأزله من الزجاجة. يحتوي البالون على غاز النيتروجين مع أثر للهواء.
قم بتحييد محلول حمض الكبريتيك ونيتريت الصوديوم عن طريق إضافة صودا الخبز (بيكربونات الصوديوم) إلى الزجاجة حتى لم يعد يتطور الغاز ، ثم تخلص من المحلول في مصفاة. شطف جميع الأواني الزجاجية والأجهزة بمحلول بيكربونات الصوديوم ثم شطفها جيدا أو ، في حالة زجاجة بلاستيكية ، ورميها بعيدا.