المحتوى
في تفاعل كيميائي ، تتجمع الأنواع المتفاعلة في نسب محددة وأنواع منتجات الغلة. في ظل الظروف المثالية ، يمكنك أن تتوقع بالضبط مقدار المنتج الذي سيتم إنتاجه من كمية معينة من المواد المتفاعلة. هذا المبلغ يعرف باسم العائد النظري. للعثور على العائد النظري ، ستحتاج إلى معرفة مقدار المنتج والمواد المتفاعلة التي تعمل معها بالفعل (قد يختلف هذا عن الكميات المعطاة في المعادلة الكيميائية المتوازنة) وما هو المتفاعل المحدد.
اكتب معادلة متوازنة للتفاعل الذي يحدث.
احسب الكتلة المولية لكل مادة متفاعلة ومنتج بإضافة أوزان جميع الذرات في كل جزيء. استخدم جدولًا دوريًا لتحديد الأوزان الذرية.
انظر إلى المعادلة المتوازنة ولاحظ النسب بين كميات المادة المتفاعلة والمنتج المنتج. على سبيل المثال ، قد ينتج 1 مول من مادة متفاعلة واحدة مولين من المنتج ، وبالتالي فإن نسبة المادة المتفاعلة إلى منتج تكون 1: 2.
انظر إلى مقدار المادة المتفاعلة والمنتج الذي تحصل عليه بالفعل. إذا كانت الكميات متماثلة تمامًا كما في المعادلة الكيميائية المتوازنة ، فإن العائد النظري هو ببساطة مقدار المنتج المعطى بواسطة المعادلة المتوازنة. قم بتحويل هذه الكمية إلى جرام بضرب عدد الشامات بالوزن الجزيئي للمنتج.
قم بتحويل مقدار كل مادة متفاعلة والمنتج الذي تعمل معه إلى مول ، إذا تم تزويدك بالمبلغ بالجرام. للعثور على عدد الشامات ، قسّم الكمية بالجرام على الكتلة المولية التي حسبتها في الخطوة 2.
تحديد الحد المتفاعل. انظر إلى نسب المادة المتفاعلة إلى المنتج التي حصلت عليها في الخطوة 3 ، ثم انظر إلى مقدار المادة المتفاعلة لديك بالفعل ، كما هو محسوب في الخطوة 5. يوجد المادة المتفاعلة بأقل كمية ، مقارنةً بالكمية المطلوبة لإنتاج كمية معينة من المنتج ، هو الحد المتفاعل.
احسب العائد النظري ، أو مقدار المنتج الذي يمكنك إنتاجه بالنظر إلى مقدار المادة المتفاعلة المقيدة لديك ، باستخدام النسب التي تم الحصول عليها في الخطوة 3. على سبيل المثال ، من المعادلة الكيميائية المتوازنة ، قد تحتاج إلى 2 مول من المادة المتفاعلة المقيدة لإنتاج 3 الشامات من المنتج. إذا كان لديك فقط 1 مول من المادة المتفاعلة المقيدة ، فيمكنك فقط إنتاج 1.5 مول من المنتج.
تحويل العائد النظري في الشامات إلى غرام. للقيام بذلك ، اضرب عدد الشامات في الكتلة المولية التي حسبتها في الخطوة 2.