المحتوى
يستخدم الكيميائيون مجموعة متنوعة من الوحدات للتعبير عن تركيزات المحاليل. تحتوي المحاليل على مكونين: الحل المذاب ، والذي يمثل المركب الموجود بكمية أقل ، والمذيب ؛ المذاب والمذيب معا يمثل الحل. تمثل النسبة المئوية للكتلة - التي تسمى أحيانًا النسبة المئوية للوزن - التي تقدمها (كتلة المادة الذائبة) / (كتلة المحلول) × 100 ، إحدى وحدات التركيز الأكثر شيوعًا. في المحاليل المخففة للغاية ، تصبح التركيزات المعبر عنها كنسب مئوية مئوية قليلة للغاية. للراحة ، قد يختار الكيميائيون مضاعفة نسبة الكتلة الذائبة / المذيب بمقدار مليار ، أو 10 ^ 9 ، بدلاً من 100. ثم تمثل وحدات التركيز أجزاء لكل مليار ، أو جزء في المليون.
تحديد كتلة المذاب وكتلة الحل. هذا يتطلب معرفة تحضير الحل. إذا كنت تتعامل مع محلول مائي ، فإن 1 مل من المحلول يمثل 1 غرام من المحلول. على سبيل المثال ، يحتوي المحلول المحضر بواسطة إذابة 0.005 جرام من كلوريد الصوديوم ، أو كلوريد الصوديوم ، في الماء ثم تمييعه إلى إجمالي حجمه 1.0 لتر ، على 0.005 جرام من المذاب و 1000 جرام من المحلول لأن 1 لتر يساوي 1000 مليلتر و 1000 مليلتر يساوي 1000 جرام.
اقسم كتلة المذاب على كتلة المحلول باستخدام الآلة الحاسبة. بالنسبة للحلول المخففة ، سينتج عن ذلك عدد قليل. متابعة المثال السابق ، 0.005 / 1000 = 0.000005.
حساب التركيز في جزء في البليون عن طريق ضرب نسبة الكتلة من المذاب إلى كتلة من الحل في 1 مليار ، أو 1،000،000،000. في حالة وجود نسبة كتلة 0.000005 ، فإن هذا يعطي 5000 جزء في البليون.