كيفية حساب عدد الذرات في عينة

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• عدد أفوجادروس والخلد
• وزن العينة
• بحث الجدول الدوري
• اقسم الوزن على الكتلة المولية
• اضرب بواسطة Avogadros Number

الذرة هي أصغر كمية ممكنة من العنصر الكيميائي الذي لا يزال لديه كل خصائص هذا العنصر. على الرغم من أنه يمكنك التعامل معها على أنها كتل منفصلة عن المادة ، إلا أنها تتكون بدورها من جزيئات أساسية أكثر ، مثل البروتون والنيوترون والإلكترون. من المهم فهم بنية الذرة لأن الإلكترونات والبروتونات تظهر الشحنات الكهربائية التي تدفع كل شيء في الكيمياء. عند العمل مع عينة من عنصر أو مركب ، يمكنك استخدام رقم Avogadros لحساب عدد الذرات في العينة.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

لحساب عدد الذرات في العينة ، ابحث عن الكتلة المولية للمادة ، وقم بوزن العينة ، وقسم الوزن المقاس على الكتلة المولية ، ثم اضربها بعدد Avogadros.

عدد أفوجادروس والخلد

يحدد عدد Avogadros ، المعروف أيضًا باسم ثابت Avogadros ، عدد ذرات الكربون 12 في عينة من 12 جرامًا من المادة. لأن الذرات صغيرة جدًا ، فالعدد كبير جدًا ، 6.022 × 10 ^ 23. يستخدم الكيميائيون وحدة تسمى الخلد لقياس كمية الجسيمات التي تساوي عدد أفوجادروس في العينة ؛ على سبيل المثال ، يزن جزيء واحد من الكربون -12 12 جرامًا ، وبالتالي فإن الكتلة المولية لـ carbon-12 هي 12 جرامًا لكل مول. لاحظ أن الكتلة المولية لذرات النيتروجين تبلغ 14.01 جرامًا لكل مول ، ولكن نظرًا لأن غاز النيتروجين يحتوي على ذرتين لكل جزيء ، فإن الكتلة المولية للجزيء هي 28.02 جرامًا لكل مول.

وزن العينة

وزن العينة على مقياس غرام وتسجيل الوزن. أو ربما يكون الوزن قد تم توفيره لك بالفعل ؛ إذا كان الأمر كذلك ، استخدم هذا الرقم. على سبيل المثال ، بعد الوزن ، تجد أن عينة من الألومنيوم تزن 6.00 غرام.

بحث الجدول الدوري

ابحث عن العنصر في الجدول الدوري وابحث عن الكتلة الذرية ، وعادةً ما يكون الرقم تحت الرمز الكيميائي. بالنسبة لعينات العناصر النقية ، تكون الكتلة الذرية هي الكتلة المولية ، والتي بدورها هي عدد الغرامات لكل مول. على سبيل المثال ، الكتلة المولية للألمنيوم هي 26.982 جم / مول.

اقسم الوزن على الكتلة المولية

قسّم وزن غرام عينتك على الكتلة المولية للمادة. نتيجة هذا الحساب هو عدد مولات المادة. لمتابعة المثال ، 6.00 غرامات تم قياسها من عينة الألمونيوم مقسومة على 26.982 جم / مول يعطي 222 مول.

اضرب بواسطة Avogadros Number

اضرب عدد الشامات في عينتك بواسطة الذرات لكل مول ، رقم أفوجادروس. والنتيجة هي الجواب النهائي - عدد الذرات في عينتك. في المثال الذي قمت بحسابه .222 مول. اضرب .222 مول عند 6.022 × 10 ^ 23 ذرة لكل مول للوصول إلى الإجابة ، 1.34 × 10 ^ 23 ذرة.