كيفية حساب طبيعه هيدروكسيد الصوديوم

المحتوى

• الخطوة 1: تحديد عدد مولات NaOH في العينة
• الخطوة 2: البحث عن كتلة المولي من هيدروكسيد الصوديوم
• الخطوة 3: تحديد عدد المكافئات

السواء هي وحدة التركيز في كيمياء الأحماض القاعدية والتي يتم التعبير عنها عادة بمكافئات لكل لتر. المكافئ هو عدد الأوزان المكافئة (وليس الكتلة) للمادة. الوزن المكافئ ، بدوره ، هو الكتلة المولية لمادة مقسومة على عدد أيونات الهيدروجين (H +) أو أيونات الهيدروكسيد (OH-) التي يتفاعل بها جزيء واحد من المادة في المحلول.

على سبيل المثال ، كربونات الكالسيوم ، التي لها الصيغة CaCO₃، لديه كتلة المولي من 100.1 غرام. يمكنك تحديد ذلك من أي جدول دوري للعناصر. الكالسيوم لديه كتلة المولي من 40.1 ، C كتلة المولي من 12 ، و O كتلة المولي من 16 ، مما يجعل الكتلة المولية الإجمالية لكربونات الكالسيوم يساوي 40.1 + 12 + 3 (16) = 100.1. لأن أيون الكالسيوم له شحنة موجبة قدرها 2 ، ويوجد كـ Ca²⁺، كل جزيء من CaCO₃ يمكن أن تتفاعل مع اثنين من OH. وبالتالي وزن يعادل CaCO₃ 100.1 ÷ 2 = 50.05 جم / مكافئ.

والنتيجة النهائية لذلك هي أن محلول 1 لتر يحتوي ، على سبيل المثال ، 200.2 غرام من CaCO₃ (على سبيل المثال ، 2 مول) سيكون لها مولار 2 م ، ولكن سيكون لها الحالة الطبيعية 2 N ، لأن الوزن المكافئ لـ CaCO₃ ليست سوى نصف كتلته الجزيئية ، وهذا يعني أن 1 مول = 2 مكافئ.

ينطبق هذا المبدأ على المركبات الأخرى أيضًا ، على سبيل المثال ، هيدروكسيد الصوديوم (NaOH). لحساب الحالة الطبيعية لحل NaOH:

الخطوة 1: تحديد عدد مولات NaOH في العينة

تفترض لهذه المشكلة أن لديك 0.5 لتر من محلول 2.5 م من هيدروكسيد الصوديوم. هذا يعني أن لديك 1.25 مول من إجمالي NaOH.

الخطوة 2: البحث عن كتلة المولي من هيدروكسيد الصوديوم

من الجدول الدوري ، الكتلة المولية لـ Na = 23.0 ، كتلة =) 16.0 ، ونسبة H = 1.0. 23 + 16 + 1 = 40 جم.

الخطوة 3: تحديد عدد المكافئات

لديك 1.25 مول من المادة ذات الكتلة المولية من 40.0 جم.

(1.25 مول) (40 جم / مول) = 50 جم

بما أن التكافؤ من NaOH هو 1 ، بالنسبة لهذا المركب ، 1 مول = 1 مكافئ. هذا يعني أنه بالنسبة إلى حلول NaOH ، فإن الحالة الطبيعية والتطابق هي نفسها ، على عكس الحالة في CaCO₃.

وبالتالي فإن الحالة الطبيعية في محلول NaOH = 2.5 N.