كيفية حساب الشامات في رد فعل

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• البحث الشامل في غرام
• العثور على الوزن الذري
• حساب غرام لكل الخلد
• قسّم الغرامات على جرام لكل مول
• البحث عن معاملات التفاعل
• تحديد الحد الكاشف
• تحديد كتلة المنتج
• مقارنة نتائج رد الفعل
• حساب الشامات من المنتج
• تحذيرات

الخلد هو كمية مادة تساوي رقم أفوجادروس ، حوالي 6.022 × 10 ^ 23. هو عدد الذرات الموجودة في 12.0 جرام من الكربون 12. يستخدم العلماء مقياس الخلد لأنه يوفر وسيلة للتعبير بسهولة عن الكميات الكبيرة. يمكنك تحديد عدد الشامات في أي تفاعل كيميائي بالنظر إلى الصيغة الكيميائية وكتلة المواد المتفاعلة.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

لحساب العلاقات المولية في تفاعل كيميائي ، ابحث عن وحدات الكتلة الذرية (amus) لكل عنصر موجود في المنتجات والمواد المتفاعلة واختبر قياس التفاعل الكيميائي للتفاعل.

البحث الشامل في غرام

حساب الكتلة في غرام من كل المتفاعلة. إذا لم تكن المواد المتفاعلة بالفعل بالجرام ، فقم بتحويل الوحدات.

على سبيل المثال ، ادمج 0.05 كجم من الصوديوم (Na) مع 25.000 جرام من غاز الكلور (Cl₂) لتشكيل كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام. تحويل 0.05 كجم من الصوديوم إلى غرام. باستخدام مخطط التحويل الخاص بك ، سترى أن 1000 غرام = 1 كجم. اضرب 0.05 كجم في 1000 جم / كجم للحصول على غرام من Na.

يستخدم التفاعل 50.0 جم من Na و 25.0 جم من Cl₂.

العثور على الوزن الذري

حدد الوزن الذري لكل عنصر باستخدام الجدول الدوري. عادة ما يتم كتابته كرقم عشري أعلى أو أسفل الرمز الكيميائي ويتم قياسه بوحدات الكتلة الذرية (amu).

الوزن الذري Na هو 22.990 amu. Cl هو 35.453 amu.

حساب غرام لكل الخلد

حساب عدد غراما لكل مول (جم / مول) لكل المتفاعلة والمنتج. عدد غرامات لكل مول لكل عنصر واحد يساوي الوزن الذري لهذا العنصر. أضف كتل العناصر في كل مركب للعثور على غرام لكل مول لهذا المركب.

على سبيل المثال ، الوزن الذري لـ Na ، 22.990 amu ، يساوي عدد الغرامات لكل مول من Na - أيضًا 22.990.

الكلورين₂ من ناحية أخرى ، يتكون من ذرتين من Cl. كل كتلة لها كتلة من 35.253 amu ، لذلك معا المجمع يزن 70.506 amu. عدد الغرامات لكل مول هو نفسه - 70.506 جم / مول.

يتكون كلوريد الصوديوم من ذرة Na و ذرة Cl. يزن Na 22.990 amu و Cl 35.253 amu ، لذلك يزن NaCl 58.243 amu ولديه نفس عدد الغرامات لكل مول.

قسّم الغرامات على جرام لكل مول

اقسم عدد غرامات كل مادة متفاعلة على عدد غرامات لكل مول بالنسبة لهذا المتفاعل.

يتم استخدام 50.0 جم من Na في هذا التفاعل ، وهناك 22.990 جم / مول. 50.0 ÷ 22.990 = 2.1749. تستخدم 2.1749 مولات من نا في هذا التفاعل.

يتم استخدام 25.000 جم من Cl2 وهناك 70.506 جم / مول من Cl2. 25.000 ÷ 70.506 = 0.35458. يستخدم التفاعل 0.35458 مولات من Cl2.

البحث عن معاملات التفاعل

دراسة الصيغة الكيميائية الخاصة بك للتفاعل ، مشيرا إلى معاملات كل المواد المتفاعلة والمنتج. تسري هذه النسبة على أي كمية ، سواء بالنسبة للذرات المفردة أو لعشرات الذرات أو الأهم من ذلك ، مولات الذرات.

على سبيل المثال ، في المعادلة 2 Na + Cl2 → 2NaCl. نسبة Na إلى Cl2 إلى NaCl هي 2: 1: 2. لاحظ أنه من المفترض أن تكون المعاملات غير المدرجة 1. كل ذرتين من الصوديوم التي تتفاعل مع جزيء واحد من Cl2 ، تنتج جزيئين من كلوريد الصوديوم. نفس النسبة ينطبق على الشامات من الذرات والجزيئات. اثنين من الشامات من نا يتفاعل مع واحد من الخلد Cl2 ، غلة 2 مولات من كلوريد الصوديوم.

تحديد الحد الكاشف

احسب المادة المتفاعلة الحدية ، أو المادة المتفاعلة التي سوف تنفد أولاً ، عن طريق إعداد أول معادلتين. في هذه المعادلة الأولى ، اختر أحد المواد المتفاعلة واضرب الشامات في ذلك المتفاعل بنسبة نسبة مولات المتفاعلة إلى مولات المنتج.

على سبيل المثال ، في تجربة المثال ، استخدمت 2.1749 مول من Na. لكل 2 مولات من الصوديوم المستخدمة ، يتم إنتاج 2 مولات من كلوريد الصوديوم. هذه نسبة 1: 1 ، مما يعني أن استخدام 2.1749 مول من Na ، ينتج أيضًا 2.1749 مول من كلوريد الصوديوم.

تحديد كتلة المنتج

اضرب الرقم الناتج بعدد جرامات لكل مول من المنتجات للعثور على كتلة المنتج التي يمكن إنتاجها بكمية معينة من المادة المتفاعلة.

هناك 2.1749 مول من كلوريد الصوديوم وخلد واحد يساوي 58.243 جرام. 2.1749 × 58.243 = 126.67 ، وبالتالي فإن 50.000 غرام من Na المستخدم في التفاعل يمكن أن يخلق 126.67 جم من NaCl.

أبدأ معادلة ثانية مطابقة للمعادلة الأولى ، ولكن باستخدام المتفاعل الآخر.

المتفاعل الآخر هو Cl₂، والتي لديك 0.35458 الشامات. نسبة الكلور₂ إلى NaCl هو 1: 2 ، لذلك لكل مول من Cl2 يتفاعل ، سيتم إنتاج مولين من NaCl. 0.35458 × 2 = 0.70916 مول من كلوريد الصوديوم.

اضرب الرقم الناتج بعدد جرامات لكل مول من المنتجات للعثور على كمية المنتج التي يمكن إنتاجها بواسطة المادة المتفاعلة الثانية.

0.70916 مول من كلوريد الصوديوم × 58.243 جم / مول = 41.304 غرام من كلوريد الصوديوم.

مقارنة نتائج رد الفعل

فحص نتائج كلا المعادلتين. أيًا كانت المعادلة التي نتجت عنها كتلة أصغر من المنتج تحتوي على المادة المتفاعلة المقيدة. نظرًا لأن التفاعل يمكن أن يستمر فقط حتى يتم استخدام هذا المتفاعل ، إلا أن العديد من جرامات المادة المتفاعلة التي تنتجها هذه المعادلة هي عدد الغرامات التي سيتم إنتاجها بواسطة التفاعل بأكمله.

في معادلة الملح ، Cl₂ أسفرت عن أقل عدد غرامات من كلوريد الصوديوم ، لذلك هو الحد من المتفاعلة. سيتم إنتاج 41.304 جم فقط من كلوريد الصوديوم بواسطة هذا التفاعل.

حساب الشامات من المنتج

تحديد الشامات من المنتج المنتجة بتقسيم غرام من المنتج على غرام لكل مول من المنتج. لقد حسبت الآن عدد مولات كل مركب يستخدم في هذا التفاعل.

41.304 جم من كلوريد الصوديوم .2 58.243 جم / مول = 0.70917 مول من كلوريد الصوديوم.

تحذيرات