الخلد هو أحد المفاهيم الأكثر أهمية في الكيمياء. من الناحية الفنية ، يتكون الخلد من 6.022 × 1023 جزيئات المادة. بعبارات أكثر عملية ، يكون الخلد هو عدد الجزيئات اللازمة للحصول على كمية من المادة بالجرام مساوية للوزن الجزيئي للمادة في وحدات الكتلة الذرية ، أو الأميو. لذلك ، إذا كان الوزن الجزيئي للمادة يمثل عدد الغرامات المطلوبة ل 1 جزيء جرامي ، فإن عدد الشامات الممثلة بأي كمية معينة من المادة سيكون مساوًا لجرامات تلك المادة مقسومة على وزنها الجزيئي. رياضيا ، يتم تمثيل ذلك بواسطة الشامات = الوزن الجزيئي ، أو الشامات = g ÷ MW.
تحديد الصيغة الجزيئية للمركب الذي سيتم حساب الشامات. إذا لم تكن هذه المعلومات متوفرة بالفعل ، فإن العديد من الكتب المرجعية وقواعد البيانات عبر الإنترنت توفر هذه المعلومات ، بما في ذلك موقع المعهد الوطني للمعايير والتكنولوجيا على الويب في قسم الموارد. على سبيل المثال ، لنفترض أنك تريد تحديد مولات الأسبرين في قرص الأسبرين 250 ملغ. إن كتابة "الأسبرين" في قاعدة بيانات NIST يكشف أن الاسم الكيميائي للعقار هو حمض الأسيتيلوكسي - بنزويك وأن صيغته الجزيئية هي C9H8O4. يشير هذا إلى أن جزيء الأسبرين يحتوي على تسع ذرات كربون وثماني ذرات هيدروجين وأربعة ذرات أكسجين.
احسب الوزن الجزيئي للمركب باستخدام الأوزان الذرية المتوفرة في الجدول الدوري للعناصر. اضرب عدد كل نوع من الذرة حسب وزنها الجزيئي ثم جمع المنتجات. في حالة الأسبرين ، تكون الأوزان الجزيئية للكربون والهيدروجين والأكسجين 12.01 و 1.01 و 16.00 على التوالي. وبالتالي فإن الوزن الجزيئي للأسبرين هو 9 (12.01) + 8 (1.01) + 4 (16.00) = 180.17 amu.
حساب الشامات من المواد عن طريق قسمة كتلة المادة في غرام من الوزن الجزيئي في آمو. في هذه الحالة ، يحتوي قرص الأسبرين على 250 مجم ، أو 0.250 جم. لذلك ، 0.250 جم ÷ 180.17 amu = 0.00139 مول من الأسبرين.