يستخدم الكيميائيون "المولات" المشتقة من الكلمة الألمانية للجزيء ، كطريقة لوصف كمية المركب الكيميائي. في حين أن الوحدات مثل الجرامات أو الجنيهات تصف كتلة المادة الكيميائية ، فإن الشامات تصف عدد الجزيئات - إما ذرات أو جزيئات - من هذا المركب. يساوي الخلد الواحد عددًا كبيرًا جدًا من الجزيئات: 6.02 × 10 ^ 23 منها. يمكنك العثور على الشامات من أي كتلة من أي مجمع.
اكتب الصيغة الجزيئية للمركب الذي تقوم بحساب عدد الشامات فيه. تفصل الصيغة الجزيئية أنواع الذرات الأولية وكميات كل نوع موجود في جزيء المركب. الصيغة الجزيئية للمياه ، على سبيل المثال ، هي H2O ، يُظهر أن كل جزيء ماء يتكون من ذرتين لعنصر الهيدروجين وذرة أكسجين واحدة.
ابحث عن الوزن الذري لكل نوع من الذرة في الصيغة. تم العثور على هذه المعلومات في معظم الجداول الدورية. الوزن الذري للأكسجين هو 16.00 ووزن الهيدروجين هو 1.008.
اضرب الوزن الذري لكل عنصر في المركب بواسطة كمية ذرات هذا العنصر في صيغة المركبات ، ثم أضف كل المنتجات الناتجة. في حالة الماء ، اضرب الوزن الذري للهيدروجين بمقدار اثنين ، والوزن الذري للأكسجين بواحد ، ثم أضف المنتجات. عدديا ، سيكون هذا (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. هذه هي الكتلة المولية للمجمع. لديها وحدات من غرام لكل مول.
اقسم كتلة المركب بالجرام على الكتلة المولية التي قمت بحسابها للتو. الجواب هو عدد مولات تلك الكتلة من المركب. على سبيل المثال ، 25 غراما من الماء تساوي 25 / 18.016 أو 1.39 مول.