المحتوى
المحلول عبارة عن مزيج من المركبات يتم بواسطتها توزيع أحدها - وهو المذاب - عبر الآخر ، والمعروف باسم المذيب. المذيب هو دائمًا المركب الذي يشكل الجزء الأكبر من الخليط ، وفي معظم الحالات في العالم الحقيقي ، يكون المذيب هو الماء. تتغير خصائص المحلول مع تركيز المذاب ، لذلك يحتاج الكيميائيون إلى وحدات تركيز لقياسه. وحدة التركيز الأكثر أهمية هي المولية ، وهي عدد مولات المذيب لكل لتر من المحلول. يتم الإشارة إلى مولاريتي بواسطة M عاصمة ، و M في الكيمياء تعني ما يلي:
المولية (M) = (مولات المذاب) ÷ (لتر من المحلول).
لحساب عدد مولات المادة المذابة ، فأنت بحاجة إلى قسمين من المعلومات ، والتي قد تضطر إلى استنتاجها من البيانات الأخرى. الأول هو الصيغة الكيميائية للمذاب ، والثاني هو كتلة المذاب. ثم تقوم بحساب المولية عن طريق قياس حجم المحلول ، وتحويله إلى لتر وتقسيم هذا الرقم على عدد الشامات.
ما هو الخلد؟
فروي يختبئ الحيوانات جانبا ، فإن الخلد هو واحد من وحدات القياس المركزية في الكيمياء. على أساس عدد Avogadros ، وهو 6.02 × 1023. هذا هو عدد الذرات في عينة من الكربون 12 تزن بالضبط 12.000 جرام. نفس العدد من جزيئات أي مركب آخر هو الخلد من هذا المركب. يحتوي أحد الخلد الموجود في أي مركب على كتلة مميزة بالجرام ، ويحدث أن يكون بالضبط نفس الكتلة الذرية في وحدات الكتلة الذرية (amu). على سبيل المثال ، الكتلة الذرية للهيدروجين هي 1.008 amu ، لذلك يزن جزيء الهيدروجين 1.008 جرام.
يمكنك البحث عن الكتل الذرية في الجدول الدوري ، ويمكنك حساب الكتلة الجزيئية للمركب على أساس صيغته الكيميائية. بمجرد أن تعرف الكتلة الذرية للمركب ، تعرف على الفور كتلة الخلد في ذلك المركب (الكتلة المولية). إذا كان لديك عينة من المركب في متناول اليد ، ما عليك سوى وزنه وتقسيمه على الوزن المولي للعثور على عدد الشامات التي لديك.
مثال: تزن عينة من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) 32 جرام. كم عدد الشامات هذا؟
من الجدول الدوري ، ستجد الكتل الذرية للصوديوم والأكسجين والهيدروجين لتكون 22.990 و 15.999 و 1.008 على التوالي. عند التقريب إلى عدد صحيح ، فإن كتلها المولية هي 23 و 16 و 1 غرام على التوالي. أضف هذه المكونات معًا للحصول على الكتلة المولية لهيدروكسيد الصوديوم ، والذي يتحول إلى 40 جرامًا. قسّم هذا الرقم إلى المبلغ الموجود لديك للعثور على عدد الشامات:
32 جم / 40 جم = 0.8 مول.
كيفية البحث عن Molarity
طالما أن لديك طريقة لقياس كتلة المادة المذابة ، يمكنك حساب موليتها عن طريق قياس حجم المحلول. كن حذرًا هنا ، لأنه يتم التعبير عن المولي دائمًا على شكل مولات / لتر ، لذلك إذا قمت بقياس الحجم في أي وحدات أخرى ، فيجب عليك التحويل إلى لتر. فيما يلي بعض عوامل التحويل التي ستجدها مفيدة:
1 لتر = 0.001 متر مكعب = 1000 ملليلتر = 0.264 جالون أمريكي = 33.81 أونصة سائلة.
مثال
تصب 12 غراما من الملح (كلوريد الصوديوم) في دورق يحتوي على 20 أوقية من الماء. ما هي ملح الملح في المحلول؟
يمكنك حل هذه المشكلة في ثلاث خطوات سهلة:
عند التقريب إلى مكان عشري واحد ، تبلغ كتلة جزيء واحد من الصوديوم (Na) 23.0 جرامًا وكتلة الكلور (Cl) 35.5 جرامًا ، لذلك يحتوي جزيء واحد من NaCl على كتلة قدرها 58.5 جرام. لديك 12 جرامًا ، أي ما يعادل 12 / 58.5 = 0.21 مول.
إذا كان 33.81 أونصة هو نفسه 1 لتر ، فإن 20 أونصة تساوي 20 / 33.81 = 0.59 لتر.
اقسم عدد مولات كلوريد الصوديوم على حجم المحلول للحصول على المولية.
0.21 مول ÷ 0.59 لتر =
0.356 م