المولية ، أو التركيز المولي ، هو مقياس لكمية المذاب في محلول معين ويبلغ عنه بالشامات لكل لتر. يمكن أن يتحد الكحول الإيثيلي أو الإيثانول مع الماء لتكوين محلول. لتحديد مولات هذا الحل ، يجب تحديد كمية الكحول الإيثيلي. على عكس العديد من مشاكل المولي التي تنطوي على ذوبان صلب ، فإن الإيثانول سائل ولا يتم التعبير عن الكمية الأولية المضافة إلى الماء من حيث الجرام. لذلك ، يجب عليك استخدام خصائص أخرى معروفة للإيثانول لتحديد كتلة الإيثانول ، غراما ، في محلول مائي.
قياس كمية محددة من الإيثانول في دورق. على سبيل المثال ، صب 10 مل من الإيثانول في دورق.
احسب غرامات الإيثانول بالكمية المقاسة باستخدام الكثافة المعروفة للإيثانول. تشير ورقة بيانات سلامة المواد الخاصة بالإيثانول إلى أن كثافة الإيثانول المقبولة تبلغ 0.790 جم / سم ^ 3. يتم التعبير عن الكثافة ككتلة لكل حجم ، وسنتيمتر مكعب واحد يساوي 1 ملليلتر. لذلك ، يمكن تحديد كمية الإيثانول ، بالجرام ، بضرب حجم الإيثانول بكثافته.
10 مل × 0.790 جم / سم ^ 3 = 7.9 جم من الإيثانول
تحديد الكتلة المولية للإيثانول. الكتلة المولية هي مجموع الكتلات المولية لكل ذرة من جزيء الإيثانول ، والتي تتكون من ذوبان كربون و 6 هيدروجين و 1 ذرة أكسجين. ثم يتم حساب الكتلة المولية للإيثانول على أنه 46 جم / مول.
قسّم الكمية ، بالجرام ، على الكتلة المولية لحساب عدد مولات الإيثانول. 7.9 جم / 46 جم / مول = 0.17 مول من الإيثانول
أضف الماء إلى الإيثانول وقياس حجم المحلول الناتج. على سبيل المثال ، يتحد الماء والإيثانول ، مما يشكل محلول بحجم 250 مل.
قسّم على معامل التحويل للميليلتر إلى اللتر. يحتوي حل المثال على 0.17 مول من الإيثانول في 250 مل من المحلول. يتم التعبير عن مولتي مول في اللتر ويوجد 1000 مل في 1 لتر. للتحويل ، تقسم 250 مل على 1000 مل / لتر وبالتالي ، هناك 0.17 مول لكل 0.25 لتر.
تحديد المولي من حيث الشامات لكل لتر. حددت الخطوة السابقة 0.17 مول من الإيثانول لكل 0.25 لتر من المحلول. تحديد نسبة والحل لعدد غير معروف من الشامات يحدد 0.68 مول من الإيثانول لكل 1 لتر من الحل. ينتج عن هذا مولات 0.68 مول / لتر ، أو 0.68 م.
0.17 مول / 0.25 لتر = إكس مول / لتر
إكس = 0.68 مول / لتر