يتم قياس كميات المواد الكيميائية بالجرام ، ولكن الكميات التي تتفاعل بناءً على تفاعل كيميائي يتم التعبير عنها في الشامات وفقًا لمعايير الكيمياء المتكافئة للمعادلة. يشير مصطلح الشامات إلى مجموعة من الجزيئات ويمثل ما مجموعه 6.02 × 10 ^ 23 جزيئات متميزة. لقياس عدد الجزيئات الموجودة مباشرةً ، تحتاج إلى تحويل عدد الجزيئات إلى وزن. يتم قياس الوزن بالتوازن وله وحدات من الغرامات. لتحويل عدد الشامات إلى وزن يتطلب معرفة تكوين المادة.
تحديد صيغة الوزن للمجمع الفائدة. يتم حساب وزن الصيغة بإضافة الوزن الذري للذرات في الصيغة الكيميائية للمركب المعني. تم العثور على الأوزان الذرية للعناصر في الجدول الدوري للعناصر. على سبيل المثال ، تحتاج إلى العثور على وزن الصيغة لصدأ الحديد مع الصيغة الكيميائية لل Fe2O3. ابحث عن الوزن الذري للحديد والأكسجين على الجدول الدوري. الوزن الذري للحديد هو 55.845 والوزن الذري للأكسجين 16.000. أضف وزن كل ذرة في المركب:
2 * 55.845 + 3 * 16.000 = 111.69 + 48.00 = 159.69.
هذا هو الوزن في غرام 1 مول من المركب.
تحويل وزن الخلد واحد إلى وزن مليمتر واحد. بناءً على النظام المتري ، يكون الميليمول واحد مثل الخلد مقسومًا على 1000. لذلك ، فإن وزن المليمتر الواحد يساوي وزن الخلد الواحد مقسومًا على 1000. استمرار المثال:
1 مول من Fe2O3 = 159.69 جرام و
1 مللي مليمتر Fe2O3 = 159.69 / 1000 = 0.1597 جرام = 159.69 ملليغرام.
احسب عدد الملليغرامات المطلوبة للتفاعل الكيميائي بضرب عدد الملليميوم في الوزن من ملليمتر واحد من المركب. مع الاستمرار في المثال ، افترض أنك تحتاج إلى 15 مللي جرام من صدأ الحديد لتتفاعل في تفاعل كيميائي ، ابحث عن عدد ملليغرامات من صدأ الحديد الذي تحتاجه. استنادًا إلى حقيقة أن جزءًا واحدًا من صدأ الحديد يساوي 159.69 ملجم ، اضرب عدد الملليمترات بوزن مللي متر واحد:
(15 * 159.69) = 2،395.35 ملليغرام Fe2O3 المطلوبة.