المحتوى
ل ما يعادل (مكافئ) في الكيمياء هو مقدار المادة التي يمكن أن تتفاعل مع جزيء واحد من أيون مضاد يحمل شحنة وحدة (+1 أو -1) ، مثل الهيدروجين (H +) أو هيدروكسيد (OH-). يعني الجزء "متساو" من هذا المصطلح ، على قدم المساواة ، من حيث التكافؤ الكيميائي ، وليس من حيث الكتلة المطلقة.
على سبيل المثال ، قد تعرف أن أيون صوديوم واحد (Na +) يتفاعل مع أيون واحد من الكلور (Cl-) لتشكيل كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام (NaCl). لهذا السبب ، فإن أي عدد من أيونات Na + سوف يتفاعل مع عدد مكافئ من Clions. لكن واحد خلد (6.022 × 1023 تحتوي جزيئات الصوديوم على كتلة تبلغ 23.0 جرامًا ، بينما يحتوي جزيء واحد من الكلور على كتلة 35.45 جرام. وبالتالي ، فإن المكافئات مفيدة في إعداد حلول لتفاعلات كيميائية محددة.
يعد المليون المكافئ (mEq) الذي يمثل 1/1000 من المكافئ ، مقياسًا أكثر شيوعًا من المعادل بسبب الكميات التي تحدث بها المواد في مواقف الكيمياء اليومية ، والتي تكون غالبًا بالميليجرامات من الجرامات.
على النقيض من المكافئ ، وهو كمية ، تعد المولية (M) عبارة عن تركيز ، وتصف عدد الشامات لكل لتر من مادة ما في محلول ما.
صيغة واحدة لتحديد milliequivalents هي:
mEq = (ملغ × التكافؤ) olar الكتلة المولية
المعلومات حول التكافؤ والكتلة المولية موجودة في الجدول الدوري للعناصر. التكافؤ عادة ما يكون واضحًا من صيغة المادة التي تعمل بها. على سبيل المثال ، يحتوي NaCl على تكافؤ واحد لأن Na + له تكلفة +1. CaCl2 لديه تكافؤ اثنين لأن أيون الكالسيوم ، كاليفورنيا2+يحمل شحنة +2 ويتطلب إثنين من الأيونات السالبة لتعويضها.
افترض أنك تحصل على 200 مل من محلول كلوريد الصوديوم 0.01 M. لحساب الملائكة:
الخطوة 1: تحديد كتلة المواد الحاضرة
الكتلة المولية لـ NaCl هي الكتلة المولية للجزيئين المكونين ، Na و Cl ، مضافين معًا. من الجدول الدوري ، هذا 23.0 + 35.45 = 58.45 جم.
وبالتالي فإن محلول 1 لتر من محلول كلوريد الصوديوم يحتوي على 58.45 جم. لكن المولية في هذا المثال (0.01 م) تبلغ 0.01 ضعف هذا التركيز فقط ، والحجم لا يتجاوز 0.2 مرة فقط (200 مل / 1000 مل). لذلك ، فإن الكتلة الكلية لحاضر NaCal هي:
(58.45 جم) (0.01) (0.2) = 0.117 جم
نظرًا لأن المشكلة تتطلب ملليغرام ، اضرب هذا في 1000:
(0.117 جم) (1000 مجم / جم) = 117 مجم
الخطوة 2: تحويل الملليغرام إلى Milliequivalents
باستخدام الصيغة أعلاه ، يعطي mEq = (ملغ × التكافؤ) mass الكتلة المولية
mEq = (117 مجم × 1) ÷ 58.45 = 2 mEq