المحتوى
تُعرف بعض التفاعلات الكيميائية باسم التفاعلات العكسية لأنها يمكن أن تسير في اتجاهين: للأمام والخلف. تحدث هذه التفاعلات في وقت واحد ولا تتوقف أبدًا ، لذلك تسمى أيضًا التفاعلات الديناميكية. يكون التفاعل في حالة توازن عندما يكون معدل التفاعلين متماثلين. ومع ذلك ، في حين أن تركيزات المواد المتفاعلة والمنتجات ثابتة ، فهي ليست متساوية بالضرورة. تسمى ثوابت التوازن أحيانًا بقيم keq. إذا كنت تقوم بتجربة تفاعل الحمض القاعدي ، فإن قيمة keq هي كا، المعروف أيضًا باسم ثابت الحموضة ، والذي يقيس قوة الحمض في المحلول.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
في تفاعلات الحمض القاعدي ، يُعرف ثابت التوازن (قيمة keq) باسم كا. للعمل على Ka عندما تعرف pKa ، استخدم آلة حاسبة للعثور على antilog.
قيمة pKa
عندما ينفصل الحمض في الماء ، فإنه يطلق بروتون لجعل المحلول حامضيًا. ومع ذلك ، فإن الأحماض الضعيفة فقط ، التي تنفصل جزئيًا فقط في الماء ، لها حالة منفصلة (A-) وحالة غير منفصلة (AH). إنها موجودة معًا وفقًا لمعادلة التوازن AH ⇌ A- + H +. نسبة تركيز كلا الجانبين ثابتة بشرط أن تكون الظروف التحليلية ثابتة. هذا ال كا، والتي يتم تعريفها بواسطة المعادلة كا = ÷ ، حيث تشير الأقواس المربعة إلى تركيز المكونات النسبية. نظرًا لأن الثوابت Ka للأحماض يمكن أن تكون أرقامًا طويلة (على سبيل المثال ، فإن Ka بالنسبة لحمض الأسيتيك هو 0.000018) ، فمن غير المناسب التعبير عن الحموضة باستخدام ثابت Ka وحده. تم تقديم قيمة pKa كمؤشر لوصف حموضة الأحماض الضعيفة ، والمعروفة باسم pKa = -log Ka.
العثور على Keq من pKa
إذا كان لديك بالفعل قيمة pKa للمركب ، فيمكنك حل كا. على سبيل المثال ، قيمة pKa من حمض اللبنيك هي 3.86. أول ما تفعله هو ضرب قيمة pKa بقيمة سالبة لعكس علامة. في حالة حامض اللبنيك ، هذا هو 3.86 × (-1) = -3.86. ثم استخدم الآلة الحاسبة لرفع 10 إلى قوة pKa سالبة. في الرياضيات ، يُعرف هذا باسم antilog ، ويكون المفتاح عادةً علامة 10إكس على الآلات الحاسبة العلمية. هذا يعني أن حمض اللبنيك هو 10(-3.86)وهو 1.38 × 10-4 أو 0.000138. أصغر قيمة pKa ، أقوى الحمض. هذا يعني أن حامض اللبنيك ، الذي تبلغ قيمته pKa 3.86 ، هو حمض أقوى من حمض الأسيتيك ، الذي تبلغ قيمته pKa 4.75.