على الرغم من أن الأشخاص العاديين يستخدمون غالبًا مصطلحي "الحرارة" و "الحرارة" بالتبادل ، فإن هذه المصطلحات تصف قياسات مختلفة.الحرارة هي مقياس للطاقة الجزيئية. تعتمد الكمية الإجمالية للحرارة على عدد الجزيئات ، التي تمليها كتلة الجسم. درجة الحرارة ، من ناحية أخرى ، تقيس متوسط الطاقة لكل جزيء. لتحديد كمية الطاقة الحرارية التي يمتصها المحلول ، يجب أن تفعل أكثر من العثور على درجة حرارتها. يجب عليك أيضًا معرفة درجة حرارته المحددة ، أو كمية الطاقة اللازمة لرفع غرام واحد من المادة 1 درجة مئوية.
قم بقياس كتلة الحاوية الفارغة والحاوية المملوءة بمحلول ، مثل الماء المالح.
قم بطرح كتلة الحاوية الفارغة من كتلة الحاوية الكاملة لتحديد كتلة المحلول.
قم بقياس وتسجيل درجة حرارة المحلول قبل تسخينه.
سخني المحلول ، ثم قم بقياس وتسجيل درجة حرارته الجديدة.
طرح درجة الحرارة الأولية من درجة الحرارة النهائية. سجل الفرق مع تغير درجة الحرارة.
ابحث عن الحلول حرارة محددة على الرسم البياني أو استخدم حرارة الماء المحددة ، والتي تبلغ 4.186 جول لكل جرام مئوية.
استبدل كتلة المحاليل (m) ، وتغير درجة الحرارة (دلتا T) والحرارة المحددة (c) في المعادلة Q = c x m x delta T ، حيث Q هي الحرارة التي يمتصها المحلول. على سبيل المثال ، إذا كانت كتلة الماء المالح تحتوي على 100 غرام ، وتغير في درجة الحرارة قدره 45 درجة وحرارة محددة تقريبًا 4.186 جول لكل غرام مئوية ، فستقوم بإعداد المعادلة التالية - Q = 4.186 (100) ( 45).
بسّط المعادلة. الجواب هو الحرارة الممتصة المقاسة بالجول. تمتص المياه المالحة 18،837 جول من الحرارة.