كيفية حساب غرام من الحياة الطبيعية

يقيس التركيز مقدار المركب المذاب (المذاب) في المحلول. يمثل تركيز المولي شائع الاستخدام ، أو المولية ، عدد مولات المذيب في 1 لتر (لتر) من المحلول. يشبه الوضع الطبيعي (يشار إليه بالحرف "N") المولية ، ولكنه يشير إلى عدد المكافئات الكيميائية بدلاً من الشامات. على سبيل المثال ، ينتج جزيء واحد من حامض الكبريتيك ، H2SO4 ، أيوجين من الهيدروجين في المحلول ، وبالتالي يمكن أن يتفاعل مع جزيئين من مركب آخر. نتيجة لذلك ، فإن الحل المولي لـ H2SO4 سيكون له الحالة الطبيعية 2. على سبيل المثال ، احسب الكتلة (بالجرام) من H2SO4 في 240 مل من محلول 2.5 طبيعي (N).

ابحث عن الأوزان الذرية للعناصر التي تشكل المركب المذاب من الجدول الدوري للعناصر (انظر الموارد). في المثال ، الأوزان الذرية للهيدروجين (H) والكبريت (S) والأكسجين (O) هي 1 و 32 و 16 على التوالي.

لخص الأوزان الذرية لجميع الذرات في الجزيء لحساب كتلته الجزيئية. في هذا المثال ، تكون الكتلة الجزيئية لـ H2SO4 هي (1 × 2) + 32 + (4 × 16) = 98 جم / مول.

اقسم الكتلة الجزيئية على عدد أيونات الهيدروجين الناتجة خلال تفكك المركب لحساب مكافئ الكتلة المركبة. في المثال ، يجب تقسيم الكتلة الجزيئية لـ H2SO4 على 2 ، لذلك 98/2 = 49g / مكافئ. لاحظ أن تفكك H2SO4 يتبع المعادلة H2SO4 = 2H + SO4 (2-).

اقسم حجم المحلول (بالمليون) على 1000 لتحويله إلى لتر (L). في المثال ، سيتم تحويل 240 مل إلى 0.24 لتر.

اضرب الحالة الطبيعية بمعادل الكتلة وحجم المحلول (في L) لحساب الكتلة (بالجرام) من المركب المذاب. في هذا المثال ، تبلغ كتلة H2SO4 2.5 N × 49g / مكافئ x 0.24L = 29.4g.