كيفية حساب الكسور الخلد باستخدام كتلة الشامل

المحتوى

• TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
• النسبة المئوية من حيث الوزن مقابل نسبة الوزن إلى الحجم
• انحراف النسبة المئوية حسب محلول الوزن
• أمثلة المولية

يمكنك تحديد تركيز المادة المذابة في محلول كنسبة مئوية من وزن إلى وزن ، أو نسبة وزن إلى حجم أو نسبة حجم إلى حجم. في هذا السياق ، يكون الوزن مرادفًا للكتلة ، لذا فإن النسبة المئوية للكتلة تعني الوزن النسبي للمذاب بالنسبة لوزن المحلول ، ويمكنك التعبير عنه كـ "النسبة المئوية بالوزن". ومع ذلك ، من الشائع أيضًا ربط الوزن بالحجم والتعبير عن النتيجة كـ "نسبة الوزن إلى الحجم". في كلتا الحالتين ، طالما أنك تعرف الصيغ الكيميائية للذوبان والمذيب (وهو عادةً ماء) ، فإن نسبة الوزن تسمح لك بحساب عدد مولات الذوبان الموجودة في المحلول. من هذا ، من الممكن تحديد مولات الحل ، وهو عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.

TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)

إذا كنت تعرف النسبة المئوية لوزن المحلول ، فيمكنك العثور على وزن المذاب. اقسم هذا على وزنه الجزيئي لإيجاد عدد الشامات والقسمة على حجم الحل لإيجاد المولية.

النسبة المئوية من حيث الوزن مقابل نسبة الوزن إلى الحجم

يمكنك التعبير عن نسبة مئوية من محلول الوزن كنسبة مئوية من المذاب بالوزن. هذه هي الطريقة المفضلة للتعبير عن تركيز المحاليل الحمضية التجارية. على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك المركز التجاري عادة ما يكون 37 في المئة من محلول الوزن. من المنطقي التعبير عن المحاليل المائية المخففة للغاية ، مثل تلك المستخدمة في البحوث البيولوجية ، كنسبة مئوية من الوزن إلى الحجم. نظرًا لأن كثافة الماء في الماء تبلغ 1 غرام / مل ، فإن هذا يصل إلى نسبة مئوية من حيث الوزن ، نظرًا لأن عددًا معينًا من ملليلتر من الماء يزن هذا العدد من الغرامات.

انحراف النسبة المئوية حسب محلول الوزن

افترض أن لديك حل x بالمائة يزن W جرام. وزن المذاب هو W_س = x / 100 • W. ابحث عن الوزن الجزيئي للمركب وقسم هذا الرقم إلى W_س للعثور على عدد الشامات التي لديك في متناول اليد. للعثور على المولية ، قم بقياس حجم المحلول وقسمه إلى عدد الشامات. بالنسبة لهذا الحساب ، تأكد من تحويل وحدات الوزن إلى وحدات غرامات ووحدات حجم إلى لتر أولاً.

أمثلة المولية

ما هو مولي من 900 ملليلتر من محلول الوزن بنسبة 37 في المئة من حمض الهيدروكلوريك؟

وزن المادة المذابة في المحلول 37/100 • 50 جم = 18.5 جم. يتكون حمض الهيدروكلوريك من ذرة هيدروجين واحدة (الوزن الذري 1 غ / مول) وذرة واحدة من الكلور (الوزن الذري 35 غ / مول) ، وبالتالي فإن وزنه الجزيئي هو 36 جم / مول. قسم هذا إلى الوزن في المحلول ، لتحصل على 0.51 مول. للعثور على المولية ، قسّم هذا الرقم على وحدة التخزين ، التي تبلغ 0.09 لتر. الجواب هو 5.7 مول / لتر.

ما هو molarity من 3 أوقية من محلول ملحي 3 في المئة؟

يمكنك افتراض أن هذا هو تركيز الوزن إلى الحجم. يجعل العمليات الحسابية أسهل إذا قمت بتحويل حجم إلى لتر ، لذلك استخدم هذا التحويل: 1 أونصة = 0.03 لتر. لديك 0.09 لتر من المحلول أو 90 ملليلتر. بما أن الماء يزن 1 غرام لكل مليلتر ، فإن وزن العينة هو 90 جرام. في حل 3 في المئة ، وبالتالي فإن وزن المذاب هو 3/100 • 90 = 2.7 غرام.

الصيغة الكيميائية للملح هي كلوريد الصوديوم ، وبالنظر إلى أن الأوزان الذرية للصوديوم والكلور تبلغ 23 جم / مول و 35 جم / مول على التوالي ، يكون وزنه الجزيئي 58 جم / مول.

قسّم الوزن الجزيئي إلى وزن المادة المذابة في المحلول للعثور على عدد الشامات: 2.7 جم ÷ 58 جم / مول = 0.047 مول.

اقسم على حجم الحل لإيجاد مولي: M = (0.047 مول ÷ 0.09 لتر) = 0.52 مول / لتر.