المحتوى
في بعض الأحيان تحتاج إلى معرفة أين من المحتمل أن تكون الإلكترونات في الذرة. تكوينات الإلكترون تساعدك على القيام بذلك. لحساب تكوين الإلكترون ، قسّم الجدول الدوري إلى أقسام لتمثيل المدارات الذرية ، وهي المناطق التي توجد فيها الإلكترونات. المجموعات الأولى والثانية هي s-block ، من 3 إلى 12 تمثل d-block ، 13 إلى 18 هي p-block و الصفينان في الأسفل هما f-block. تمثل أرقام الصفوف من 1 إلى 7 مستويات الطاقة التي تحتوي على المدارات والإلكترونات.
كتابة التكوين
بدءًا من أعلى الجدول الدوري والانتقال من اليسار إلى اليمين عبر الصفوف ، اكتب رقم الصف وحرف الكتلة وعدد المربعات الموجودة في كل قسم من أقسام الكتل حتى تصل إلى العنصر المطلوب. لحساب تكوين الإلكترون الخاص بالفوسفور (P) ، والذي يوجد في الصف الثالث ، كتلة p ، العنصر الثالث في تلك الكتلة ، اكتب: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. تحقق من عملك بإضافة أرقام الإلكترون لمعرفة ما إذا كانت تساوي العدد الذري للعنصر ؛ في هذا المثال ، ستكتب: 2 + 2 + 6 + 2 + 3 = 15 ، وهو العدد الذري للفوسفور.
تعليمات خاصة
لأن المدارات الذرات تتداخل في بعض الأحيان في الحياة الحقيقية ، يجب عليك أن تأخذ في الاعتبار ذلك في التكوينات الخاصة بك. بالنسبة للكتلة d ، قم بتغيير رقم الصف إلى رقم واحد أقل مما هو عليه بالفعل. على سبيل المثال ، التكوين الإلكتروني للجرمانيوم (Ge) هو 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. لاحظ على الرغم من أنك في الصف الرابع ، يطلق عليه "3d" لحساب التداخل.