المحتوى
النحاس (II) كبريتات بنتاهيدرات هي بلورة زرقاء رطبة. يستخدم على نطاق واسع كما algaecide ومبيدات الفطريات. لإعداد محلول كبريتات النحاس (II) ، يتم استخدام المولية المطلوبة لحساب عدد مولات كبريتات النحاس (II) المطلوبة. ثم يتم تحويل هذا الرقم إلى كمية غرامات يمكن قياسها في المختبر.
حساب غرام صيغة الفورمولا
اكتب الصيغة الكيميائية الكاملة لكبريتات النحاس (II) بنتا هيدرات. الرقم الروماني II ، لشخصين ، يتصل بشحنة النحاس (Cu) في هذا المركب زائد 2. أيونات الكبريتات (SO)4) له تهمة من ناقص 2. لذا فإن كبريتات النحاس (II) هي CuSO4والمركب محايد. الجزء الخماسي من الاسم يعني أن المركب له خمسة جزيئات ماء (خماسي). لذلك ، الصيغة الكاملة هي CuSO4* 5H2تشير النقطة الموجودة في المنتصف إلى أن جزيئات الماء الخمسة مرتبطة فعليًا بمركب سلفات النحاس (II).
ابحث عن الكتلة الذرية لكل عنصر في الجدول الدوري. يقع هذا الرقم عادة فوق رمز العنصر. تحقق من المفتاح في الجدول الدوري الخاص بك للتأكد من إلقاء نظرة على المعلومات الصحيحة. لتسهيل العمليات الحسابية ، قم بتدوير الكتلة الذرية إلى أقرب عدد صحيح: النحاس (Cu) هو 64 جم / مول ، والكبريت (S) 32 جم / مول ، والأكسجين (O) 16 جم / مول والهيدروجين (H) هو 1 جم / مول .
تضاف كتلة جميع الذرات في الصيغة الكيميائية. نظرًا لأن الصيغة تحتوي على مول واحد فقط من ذرات النحاس ، أضف 64 جرام مرة واحدة فقط. بالنسبة للأكسجين ، ومع ذلك ، حدد العدد الإجمالي لشامات الذرات في الصيغة واضرب هذا العدد في 16 جرام للحصول على الكتلة الكلية للأكسجين في المركب. المعادلات هي: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" تعني 10 H و 5 O مشتركة.) O: 16g × 5 = 80
المجموع هو: 64 + 32 + 64 + 10 + 80 = 250g / mole = كتلة صيغة غرام من CuSO4* 5H2O.
تحديد عدد الشامات
اكتب صيغة المولية. التماثل ، أو التركيز ، يساوي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. المبسطة ، الصيغة هي M = مول / لتر.
قم بتوصيل molarity الخاص بك وحجم في صيغة molarity. إذا كنت ترغب في تحضير 1L من محلول 0.2 M ، على سبيل المثال ، قم بتوصيل هذه القيم في الصيغة لحل المولات بهذه الطريقة: M = mol / L و 0.2 M = x mol / 1L.
حساب عدد مولات النحاس (II) كبريتات خماسية النيتروجين اللازمة. تتطلب هذه العملية الضرب التبادلي البسيط: x = (0.2 M) (1L) = 0.2 mol.
في هذا المثال ، قد تحتاج إلى 0.2 مول من كبريتات النحاس (II) بنتاهيدراتي لصنع 1 لتر من المحلول.
تحويل الشامات إلى غرام
اكتب صيغة حسابات الخلد. يمكن استخدامه لتحويل الشامات من مادة إلى غرام من مادة والعكس بالعكس. لأن كتلة صيغة الجرام تمثل عدد الجرام في 1 مول من المادة ، يمكنك الحصول على الكتلة المطلوبة للحل الخاص بك عن طريق ضرب عدد المولات في كتلة صيغة الجرام. المبسطة ، الصيغة هي: عدد الجرامات = (عدد الشامات) (كتلة صيغة الجرام).
قم بتوصيل كتلة صيغة الجرام التي قمت بحسابها مسبقًا وعدد المولات المحسوبة مسبقًا في صيغة حسابات الخلد. باستخدام المثال السابق ، هناك حاجة إلى 0.2 مول من النحاس (II) كبريتات بنتاهيدرات: عدد الجرامات = (عدد المولات) (كتلة صيغة الجرام) عدد الجرامات = (0.2 مول) (250 جم / مول)
حل لعدد غرامات النحاس (II) كبريتات خماسية النيتروجين اللازمة. مثال على ذلك هو: (0.2 مول) (250 جم / مول) = 50 جم.
في هذا المثال ، قد تحتاج إلى قياس 50 جرام من خامس كبريتات النحاس الصلب (II) في المختبر وأضف الماء إلى 1 لتر من المحلول.