المحتوى
في المادة الصلبة ، تشكل الذرات والجزيئات مجموعة متنوعة من الهياكل الهندسية اعتمادًا على طريقة دمجها.في كل هيكل ، تتقاسم الذرة المركزية الإلكترونات مع ذرات أو جزيئات أيونية أخرى ، ويعتمد شكل التركيب على كيفية مشاركة الإلكترونات. رقم التنسيق للذرة المركزية هو مؤشر على عدد الذرات أو الجزيئات التي تشكل روابط معها ، وهذا هو أحد محددات الشكل الجزيئي وفي نهاية المطاف خواص المادة الصلبة. بالنسبة للجزيئات المرتبطة تساهميًا والمجمعات المعدنية الانتقالية ، يستخلص الكيميائيون رقم التنسيق من الصيغة الكيميائية. يقومون بحساب رقم التنسيق للمواد الصلبة المعدنية من خلال فحص هيكل الشبكة.
جزيئات المستعبدين تساهميًا
في جزيء مرتبط تساهميًا ، يحدد الكيميائيون رقم التنسيق للذرة المركزية عن طريق حساب عدد الذرات المرتبطة. على سبيل المثال ، في جزيء الميثان ، يتم ربط ذرة الكربون المركزية بأربع ذرات هيدروجين ، وبالتالي فإن رقم التنسيق هو 4. ويمكن تحديد هذا الرقم بسهولة من الصيغة الكيميائية للميثان: CH4.
نفس العلاقة تحمل للمركبات الأيونية. على سبيل المثال ، رقم التنسيق لجزيء ثالث أكسيد الكربون (CO3)2- هو 3 ، وشحنة أيون -2.
المجمعات المعدنية الانتقالية
تشكل المعادن الانتقالية ، التي تحتل الأعمدة من 3 إلى 12 من الجدول الدوري ، مجمعات تحتوي على مجموعات من الذرات تسمى ligands. يعطى تنسيق المعدن الانتقالي مرة أخرى بعدد الذرات التي ترتبط بها الذرة المركزية. على سبيل المثال ، رقم التنسيق للمركب الأيوني CoCl2(NH3)4+ هو 6 ، لأن ذرة الكوبالت المركزية تربطها ذرتان بالكلور وأربع ذرات نيتروجين. في Fe42+، رقم التنسيق هو 4 لأن هذا هو عدد الروابط التي تشكلها ذرة الحديد المركزية ، على الرغم من أن ذرات النيتروجين تشكل مجمع شعرية عن طريق الترابط مع بعضها البعض.
المواد الصلبة المعدنية
في المواد الصلبة المعدنية ، لا يوجد رابط واضح بين أزواج الذرات ، لذلك يحدد الكيميائيون تنسيق الهيكل عن طريق اختيار ذرة واحدة وإحصاء عدد الذرات المحيطة به مباشرة. على سبيل المثال ، قد يكون للذرة التي تشكل جزءًا من بنية الطبقة ثلاث ذرات تحتها ، وثلاثة فوقها وستة تحيط بها في نفس الطبقة. سيكون رقم التنسيق لتلك الذرة 12.
غالبًا ما تتشكل الذرات الموجودة في البلورة الصلبة في هياكل هندسية تسمى الخلايا ، وتكرر هذه الخلايا نفسها بلا حدود لإنشاء البنية البلورية. إن فك رموز شكل الخلية يجعل من الممكن حساب رقم التنسيق ، وهو نفس الشيء بالنسبة لكل ذرة في البنية. على سبيل المثال ، للهيكل المكعب ذرة واحدة في الوسط محاطة بواحدة في كل زاوية ، ليصبح المجموع ثمانية ، وبالتالي فإن رقم التنسيق هو 8.
المواد الصلبة الأيونية
كلوريد الصوديوم (NaCl) هو مثال على المادة الصلبة الأيونية ، والتي تتكون من الكاتيون (Na)+) وأنيون (Cl-). في المعدن الأيوني ، يساوي رقم التنسيق للكاتيون عدد الأنيونات القريبة منه. كلوريد الصوديوم عبارة عن بنية مكعبة ، وكل كاتيون صوديوم محاط بأربعة أيونات كلور على نفس المستوى ، بالإضافة إلى واحد أدناه وواحد أعلاه ، وبالتالي فإن رقم التنسيق هو 6. وللسبب نفسه ، يكون تنسيق كل أنيون الكلور أيضًا 6.