كيفية حساب القلوية

المحتوى

• الخطوة 1: تحويل g / m3 إلى eq / m3
• الخطوة 2: البحث
• الخطوة 3: اضرب في 1000
• الخطوة 4: حل للقلوية
• خطوة المكافأة

القلوية هي المادة الكيميائية المعاكسة للحموضة. بينما حموضة يظهر كقراءة منخفضة لدرجة الحموضة ويمثل قدرة المادة على التبرع بروتون أو أيون هيدروجين (H +) ، القلوية يظهر بدرجة حموضة عالية ويعني قدرة المادة على قبول البروتون.

توجد مجموعة متنوعة من الطرق لحساب القلوية. واحد يستخدم هنا يجعل من تفكك حمض الكربونيك ، H₂CO₃والمعادلة:

= + 2 + - ,

حيث الأيونات المكونة هي كربونات ، كربونات ، هيدروكسيد وهيدروجين على التوالي.

في مثل هذه المشكلة ، تحصل على تركيز أيونات في جم / م³.

الخطوة 1: تحويل g / m3 إلى eq / m3

في هذه الخطوة ، قسّم التركيزات الخام من بيكربونات ، كربونات ، وهيدروكسيد على قيم EW الخاصة بهم ، والمستمدة من كتلها الجزيئية. هذا يعطي تركيزات هذه الأيونات في مكافئ / م³. هذه القيم هي 61 و 30 و 17 على التوالي. على سبيل المثال ، معطى:

= 488 جم / م³، = 20 جم / م³و = 0.17 جم / م³,

اقسم على 61 و 30 و 17 لتحصل على

8 و 0.67 و 0.01 مكافئ / م³.

الخطوة 2: البحث

تتطلب هذه الخطوة معرفة أن = Kw = ثابت يساوي 10^-14. يجب أيضًا أولاً تقسيم القيمة المحسوبة من الخطوة 1 على 1000 لتحويل التركيز إلى وحدات مناسبة لهذه الخطوة. في هذه الحالة ، 0.01 ÷ 1،000 = 10^-5.

هكذا = 10^-14 ÷ 10^-5 = 10^-9.

الخطوة 3: اضرب في 1000

هذا يعيد الوحدات إلى مكافئ / م³.

10^-9 × 1,000 = 10^-6.

الخطوة 4: حل للقلوية

= 8 + 0.67 + 0.01 - 10-6 = 8.68 مكافئ / لتر

خطوة المكافأة

للعثور على القلوية من حيث ملغم / لتر من كربونات الكالسيوم ، وهو مقياس شائع الاستخدام للقلوية ، اضرب في 50000:

8.68 مكافئ / لتر × 50000 مجم / مكافئ = 434 ملغم / لتر من مادة الكالسيوم₃