المحتوى
الرابطة التساهمية هي رابطة تشترك فيها ذرتان في الإلكترونات. الإلكترونات المشتركة لها تأثير الإلتصاق مغناطيسين معا. يحول الغراء المغناطيسين إلى جزيء واحد. المواد التي تتكون من جزيئات منفصلة ، من ناحية أخرى ، ليس لها روابط تساهمية. ومع ذلك ، لا يزال يحدث الترابط بين هذه الجزيئات. تسمح عدة أنواع من القوى الجزيئية للجزيئات المنفصلة بالترابط مع بعضها كما يفعل العديد من المغناطيسات الصغيرة ، دون الحاجة إلى غراء.
الرابطة الهيدروجينية
الرابطة الهيدروجينية بين الجزيئات هي عامل الجذب بين جزيئين منفصلين. يجب أن يحتوي كل جزيء على ذرة هيدروجين مرتبطة تساهميًا بذرة أخرى تكون أكثر كهربيًا. سوف تميل الذرة ذات الإلكترون أكثر من الهيدروجين إلى سحب الإلكترونات المشتركة في رابطة تساهمية تجاه نفسها ، بعيدًا عن الهيدروجين. الإلكترونات لها شحنة سالبة. ينتج عن هذا شحنة موجبة بعض الشيء على ذرة الهيدروجين وشحنة سالبة بعض الشيء على ذرة أكثر الكترونية. تعمل هاتان الشحنتان الطفيفتان على تحويل كل جزيء منفصل إلى "مغناطيس صغير" ضعيف. ويعطي العديد من المغناطيسات الصغيرة ، مثل جزيئات الماء (H2O) في كوب من الماء ، مادة ذات خاصية لزجة قليلاً.
قوات تشتت لندن
تندرج قوات تشتت لندن ضمن فئة ما يسمى قوات فان دير فال. الجزيئات غير القطبية هي جزيئات لا تحتوي على شحنة كهربائية فعلية أو لا تحتوي على ذرات عالية الكهربية. ومع ذلك ، يمكن أن يكون للجزيئات غير القطبية شحنة سالبة بعض الشيء. والسبب هو أن الإلكترونات المحيطة بالذرات التي تتكون منها كل جزيء لا تبقى في مكان واحد ، ولكن يمكنها التحرك. لذا ، إذا صادف العديد من الإلكترونات ، التي لها شحنة سالبة ، قرب أحد نهايات الجزيء ، عندها يكون للجزيء الآن نهاية سالبة إلى حد ما ، لكن لحظية. في الوقت نفسه ، فإن الطرف الآخر سيكون إيجابياً بشكل طفيف. يمكن لسلوك الإلكترونات أن يعطي مادة غير قطبية ، مثل سلاسل الهيدروكربون الطويلة ، اللزوجة التي تجعلها أكثر صعوبة في الغليان. في الواقع ، كلما كانت سلسلة الهيدروكربونات أكبر ، كلما زادت الحرارة المطلوبة لغليها.
تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب
تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب هي نوع آخر من قوة فان دير فال. في هذه الحالة ، يكون للجزيء ذرة إلكترونية عالية التصلب في أحد الأطراف وجزيئات غير قطبية في الطرف الآخر. الكلوروإيثان مثال (CH3CH2Cl). ذرة الكلور (الكلور) مرتبطة تساهميًا بذرة كربون ، وهذا يعني أنها تتقاسم الإلكترونات. نظرًا لأن الكلور أكثر كهربيًا من الكربون ، فإن الكلور يجذب الإلكترونات المشتركة بشكل أفضل وله شحنة سالبة قليلاً. يشار إلى ذرة الكلور السلبية بعض الشيء كقطب واحد ، كما أن ذرة الكربون الإيجابية قليلاً هي قطب آخر - مثل القطبين الشمالي والجنوبي للمغناطيس. وبهذه الطريقة ، يمكن ربط جزيئين منفصلين من الكلوروإيثان ببعضهما البعض.
الرابطة الأيونية
الأملاح العضوية مثل فوسفات الكالسيوم (Ca3 (PO4) 2) غير قابلة للذوبان ، وهذا يعني أنها تشكل رواسب صلبة. ليست أيونات الكالسيوم (Ca ++) وأيونات الفوسفات (PO4 ---) مرتبطة تساهميًا ، مما يعني أنها لا تشارك الإلكترونات. ومع ذلك ، فإن الأيونات تشكل شبكة صلبة لأن لديهم شحنة كهربائية كاملة ، وليس جزئية. يتم شحن أيون الكالسيوم بشكل إيجابي وشحنة الفوسفات سالبة الشحنة. على الرغم من أن أيون الكالسيوم هو ذرة ، فإن أيون الفوسفات هو جزيء. وهكذا ، فإن الترابط الأيوني هو نوع من الترابط يحدث في مادة تتكون من جزيئات منفصلة.