في الكيمياء ، تنتج العديد من التفاعلات مواد لا تشبه المواد الأصلية المستخدمة في التجربة. على سبيل المثال ، يتحد غازان ، هيدروجين وأكسجين ، لتكوين الماء ، سائل. ومع ذلك ، على الرغم من إنشاء مواد كيميائية جديدة ، إلا أن عدد العناصر لا يزال كما هو قبل وبعد حدوث التفاعل - ذرات الشركاء التجاريين ولكن لم يتم إنشاؤها أو تدميرها أبدًا. تعد موازنة المعادلات الكيميائية مهمة أساسية يحدد بها الكيميائيون مقدار كل تفاعل يحتاج إليه التفاعل ، وكمية المنتجات التي ينتجها. يمكنك العمل من خلال هذه العملية في بضع خطوات قصيرة.
اكتب المعادلة غير المتوازنة الأصلية ، مع المتفاعلات على الجانب الأيسر من المعادلة والمنتجات على الجانب الأيمن من المعادلة. على سبيل المثال ، فكر في تفاعل نيتريد المغنيسيوم ، وهو مسحوق أصفر مخضر ، مع الماء. يتفاعلون لتكوين أكسيد المغنيسيوم ، وهو مادة صلبة بيضاء تستخدم كمكمل للحموضة أو مكمل غذائي ، والأمونيا ، وهو غاز ذو رائحة نفاذة. في ما يلي رد الفعل المكتوب على أنه معادلة غير متوازنة:
Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.
اختر عنصرًا واحدًا ، وانظر ما إذا كانت هناك أعداد متساوية للعنصر على جانبي المعادلة. على سبيل المثال ، في المعادلة أعلاه ، إذا اخترت O (الأكسجين) ، فسترى أن هناك O واحد على جانبي المعادلة ، لذلك هذا العنصر متوازن. قد لا تكون العناصر الأخرى متوازنة ؛ على سبيل المثال ، هناك ثلاث ذرات من المغنيسيوم (المغنيسيوم) في المادة المتفاعلة ، وواحدة فقط في المنتج.
اضرب المادة الكيميائية التي تحتوي على كمية أقل من عنصر ما بعدد العناصر الموجودة في المادة الكيميائية على الجانب الآخر من المعادلة.في المثال المستخدم هنا ، نظرًا لوجود ثلاث ذرات Mg في المادة المتفاعلة وواحدة فقط في المنتج ، اضرب المادة الكيميائية التي تحتوي على ذرة Mg واحدة (في هذه الحالة ، MgO) بثلاث. هذا يعطي
Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.
حساب عدد العناصر في المعادلة الجديدة ، ولاحظ أي اختلالات في عدد العناصر في المتفاعل والمنتج. في المعادلة المتوازنة في المعادلة ، توجد الآن ثلاث ذرات O في المنتج وواحدة في المادة المتفاعلة. يمكن التخفيف من ذلك بإضافة ثلاثة أمام المادة الكيميائية المحتوية على O في المادة المتفاعلة (H20). هذه المعادلة الجديدة تعطي
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.
استمر في عملية حساب عدد العناصر على جانبي المعادلة ، وتحقيق التوازن بين عدد العناصر التي تستخدم الطرق في الخطوة السابقة. في الختام المثال المستخدم هنا ، هناك عنصران متبقيان غير متوازنين: N و H. في المادة المتفاعلة ، هناك ذرتان N وست ذرات H ؛ في المنتج ، هناك ثلاث ذرات H و ذرة واحدة N. نظرًا لوجود ضعف عدد العناصر في المواد الكيميائية في المنتج ، يمكن موازنة هذه المعادلة بوضع عنصرين أمام NH3 الكيميائي في المنتج. هذا يعطي
Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.
المعادلة الآن متوازنة.