المحتوى
في الكيمياء ، تم تصميم الجدول الدوري لتنظيم العناصر على أساس الخصائص والتشابه. يعمل الرقم الذري لعنصر كعامل تنظيم أساسي في الجدول ، مع ترتيب العناصر وفقًا للعدد الذري المتزايد. خاصية عنصرية إضافية ، نقطة الانصهار ، ترتبط مباشرة بالرقم الذري. عبر الجدول الدوري ، تقوم العلاقات بين الاثنين بالنتيجة بناءً على موضع العناصر.
العدد الذري
يشير الرقم الذري لعنصر ، كما هو مدرج في الجدول الدوري ، إلى عدد البروتونات الموجودة في ذرة واحدة للعنصر. بالنسبة إلى الذرات غير المضطربة تمامًا ، والتي تكون محايدة في الشحنة الكهربائية ، سيكون عدد الإلكترونات متطابقًا. باستثناء استثناءات نادرة ، فإن الوزن الذري لعنصر ما يزداد بأعداد ذرية أعلى.
نقطة الانصهار
تصف نقطة انصهار عنصر درجة الحرارة التي يحدث فيها الانتقال بين الحالة الصلبة والسائلة. يمكن أن تكون نقطة انصهار أي عنصر تباين صغير للغاية في درجة الحرارة ، مع قياسات نقطة الانصهار من 0.1 درجة مئوية قادرة على عنصر. في حين أنه من المحتمل أن يتم تبريد عنصر سائل إلى درجة حرارة أقل من درجة التجمد الفردية الخاصة به ، إلا أنه من الصعب للغاية تسخين عنصر صلب فوق نقطة الانصهار ، وذلك بسبب الطاقة التي تحول المادة الصلبة إلى سائل عند دخوله العنصر.
اتجاهات
تحدث العلاقات بين العدد الذري ونقطة انصهار العناصر في الجدول الدوري. بعد الفترة الأولى على الطاولة ، ستزداد نقطة انصهار العناصر حتى منتصف الفترة ، حيث تبدأ نقاط الانصهار في الانخفاض. في صفوف مفردة من العناصر ، تزداد نقطة الانصهار عمومًا مع زيادة العدد الذري في مجموعة من العناصر.
استثناءات
تتميز العلاقة بين الرقم الذري ونقطة الانصهار بالاستثناءات عبر الفترات وفي الصفوف الفردية. المعادن التي تمر بمرحلة انتقالية لا تتبع اتجاهات نقطة انصهار ، وسوف درجات الحرارة الفردية تختلف بشكل عشوائي. الهيدروجين لا يحتوي على نقطة انصهار. في الأعمدة المنفردة والمعادن والقلويات الموجودة حول المعادن ، تنخفض نقطة الانصهار كلما زاد العدد الذري.