المحتوى
العائد المئوي هو الكمية الفعلية لمنتج التفاعل الذي يتم الحصول عليه من التفاعل مقارنة بالكمية النظرية القصوى التي يمكن الحصول عليها. يوضح حساب قياس العناصر المتفاعلة مقدار كل منتج تفاعل يمكن الحصول عليه في تفاعل معين ، بالنظر إلى كميات كل مادة تفاعلية مستخدمة. إذا تم توفير القليل جداً من المادة المتفاعلة في بداية التفاعل ، فسوف ينخفض العائد الفعلي وقد تترك بعض المواد المتفاعلة. عدة عوامل أخرى قد تقلل من العائد في المئة كذلك.
TL ؛ DR (طويل جدًا ؛ لم يقرأ)
يتم إعطاء العائد المئوي بواسطة العائد الفعلي لمنتج تفاعل معين مقسومًا على العائد النظري الأقصى ، بالكيلوغرام ، مضروبًا في 100. عادة ما يكون العائد المئوي أقل من 100 بالمائة بسبب عدم الدقة في القياسات ، لا يتفاعل التفاعل مع الانتهاء أو توافر محدود من واحد من المتفاعلات.
العائد النظري
يمكن لحساب قياس العناصر المتفاعلة أن يحدد العائد النظري لتفاعل معين. يتم معادلة توازن معادلة التفاعل أولاً ، ثم يتم التعبير عن المواد المتفاعلة ومنتجات التفاعل في الشامات من كل مادة. تحويل غرام لكل مول يعطي الأوزان.
على سبيل المثال ، يتفاعل غاز الهيدروجين وغاز الأكسجين مع الماء. المعادلة غير المتوازنة هي H2 + يا2 = ح2O ، مع المعادلة التي تظهر أن غازات الهيدروجين والأكسجين موجودة كجزيئات ثنائية الذرة. المعادلة غير متوازنة لأنه توجد ذرة أكسجين واحدة فقط على اليمين واثنتان على اليسار. المعادلة المتوازنة المقابلة هي 2H2 + يا2 = 2H2O.
إن التعبير عن المعادلة المتوازنة في الشامات يعني أن روتينين من غاز الهيدروجين وجزيء واحد من غاز الأكسجين يتفاعلان لتكوين جزئين من الماء. التحويل إلى غرام باستخدام الأوزان الذرية للجرام من جدول دوري للعناصر يعطي الأوزان التالية: مول واحد من غاز الهيدروجين: 2 جم ، مول واحد من غاز الأكسجين: 32 جم ، ومول واحد من الماء: 18 جم. وفقًا لمعادلة الجرام ، يتفاعل 4 غرامات من الهيدروجين مع 32 جرامًا من الأكسجين لتكوين 36 جرامًا من الماء ، وهو العائد النظري لهذا التفاعل.
نسبة العائد
في ردود الفعل الحقيقية ، يكون العائد الفعلي عادة أقل من العائد النظري. قد لا تكون أوزان المواد المتفاعلة متوازنة تمامًا وبالتالي تكون منتجات التفاعل أقل. قد لا يستخدم التفاعل واحدًا من المواد المتفاعلة لأن بعض الغازات تضيع في الهواء كغاز. في بعض الأحيان يكون للمفاعلات شوائب تؤدي إلى توقف التفاعل ، وأحيانًا يعوق منتج التفاعل رد فعل كامل. لكل هذه الأسباب ، يتم إنتاج منتج أقل من الحد الأقصى النظري.
عندما يكون الوزن الفعلي لمنتج التفاعل أقل من القيمة النظرية ، يمكن التعبير عن النتيجة كنسبة مئوية. الوزن الفعلي مقسوما على الوزن النظري مضروبا في 100 يعطي العائد في المئة من رد الفعل.
في تفاعل الهيدروجين والأكسجين ، كان الوزن النظري لمنتج التفاعل لمدة 4 جرام من الهيدروجين و 32 جرام من الأكسجين 36 جرام من الماء. ولكن في تفاعل حقيقي ، إذا احترقت 4 غرامات من الهيدروجين في الهواء ، فإن كمية المياه المنتجة قد تكون 27 غراما فقط. إن قسمة القيمة الفعلية البالغة 27 غراما على القيمة النظرية البالغة 36 جراما والضرب في 100 يعطي 75 في المئة ، العائد في المئة لهذا التفاعل.